domingo, 25 de abril de 2010
jueves, 22 de abril de 2010
To Angela Hernandez
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miércoles, 21 de abril de 2010
PARA EL SIGUIENTE TEMA
QUE TAL UN POQUITO DE MATEMATICAS APLICADA A LA QUIMICA, EH.
AQUI LES DEJO UNA INFORMACIÓN PARA CALCULAR ESTADOS DE OXIDACIÓN, esto les sirve para la formación de ocmpuestos. Lo referente a balance de ecuaciones lo vamos a trabajar muy pronto, asi que no sobra la información. ok OJALA Y LA LEAN. OK.
ÓXIDO REDUCCIÓN
MÉTODO DEL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Prof. Carlos R. Salas Carmona
NÚMERO DE OXIDACIÓN: El número de oxidación de un átomo en una molécula o en un ión, es su carga aparente cuando(a) los e compartidos entre los átomos más electronegativos y (b) los e compartidos entre los átomos iguales se dividen equivalentemente. El número de oxidación puede obtenerse aplicando el siguiente conjunto de reglas.
1. Los elementos libres (incluso los de forma molecular, por ejemplo, O2) tienen un número de oxidación de cero (n-0).
2. Los iones monoatómicos tienen un número de oxidación equivalente a la carga
n Fe = +2 en el ión Fe+2. En especies neutras, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero (igual que la carga total) en el HCL, n H = 1 n Cl = -1 n H + n Cl = 0. En especies más complicada (iones + o - ) la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total; en el NH4+ , n N + 4nH = +1 ; -3 +4(-1) = +1
3. En los compuestos, los Metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) siempre tienen número de oxidación +1 y los alcalinotérreos (Ca, Ba, Mg, Zn) tiene +2. Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen número de oxidación -1.
4. El Hidrógeno tiene un número de oxidación +1 en todos los compuestos, con la excepción de los hidruros del metal (tales como KH, hidruro de potasio), en donde nH = -1.
5. El oxígeno tiene en los compuestos un número de oxidación de -2, excepto en los peróxidos que el número de oxidación puede tomar valores diferentes. Ejemplo: H2O2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada n0 = -1 , en el NaO2 peróxido de sodio n O= - ½ (fraccionario). Como el flúor es más electromagnético que el oxígeno puede formar fluoruro de oxígeno (OF2) donde el número de oxidación del Fluoruro es -1 y el del oxígeno es +2.
Dada la definición de los números de oxidación, podemos definir oxidación como un aumento en el número de oxidación (correspondiente a una pérdida de e ).
Antes de estudiar los pasos para igualar ecuaciones REDOX por el método del Número de Oxidación determinaremos algunos números de oxidación en compuestos moleculares, iónicos y en ecuaciones químicas.
Problemas Resueltos:
1. Indique los números de oxidación en cada uno de los elementos que forman parte de estas moléculas o iones.
a) Na2S2O3 b) Ca(H2PO4)2
c) S4O6 -2 d) S2O7-2
Soluciones:
a) Na2S2O3
+2+2x – 6 = 0 > 2x = 6 – 2 > 2x = 4 > x = 4/2 = + 2
Entonces, Na2S2O3
b) Ca (H2PO4)2
+ 2 + 4 + 2x – 16 – 0
+6 + 2x – 16 = 0 > 2x = 16 – 6 > 2x = 10 > x = 10/2 = +5
Entonces, Ca (H2 P O4)2
c) S4 O6-2 4 nS + 6 n O = -2
n O = -2 4 nS + 6(-2) = -2
4 n S+ (-12) = -2
4 nS =12 -2
4 nS = 10
nS = 10/4
d) S2 O7-2 2 nS + 7 no = +2
no = -2 2 nS+ 7 (-2) = -2
2 nS + (-14) = -2
2 nS - 14 = -2
2 nS = 12
nS= 12/2
2.- Indique los números de oxidación de cada uno de los elementos en la siguiente ecuación:
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
I2 + HNO3 HIO3 + NO
n N = +5 n1 = +5 n N = +2
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
Para determinar números de oxidación en ecuaciones no hace falta plantear estas ecuaciones, se pueden asignar por simple inspección (con la práctica).
PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR MÉTODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:
Mg + O2 MgO
1.- Se determina el número de oxidación de cada uno de los elementos en la ecuación:
Mg + O2 MgO
Se determina el elemento que se oxida (aumenta el número de oxidación) y el que se reduce (disminuye el número de oxidación)
Mg + O2 MgO
OXIDA (-e)
REDUCE(+e)
3.- Se extrae el elemento oxidante y el reductor en dos semireacciones.
Oxidación Mg Mg+2 Ag. Reductor
Reducción O2 O-2 Ag. Oxidante
4.- Se balancea por inspección ambas reacciones.
Mg Mg +2
O2 2O-2
5.- Se determina el número de e perdidos por el agente reductor y los ganados por el agente oxidante (igualando la carga).
Mg Mg+2 + 2e-
O2 + 4e 2O-2
6.- Se verifica si los e perdido por el agente reductor son iguales a los e ganados por el agente oxidante (Igualando la carga).
2 Mg Mg+2 + 2e = 2Mg 2Mg-2 + 4 e
O2 + 4e 2O-2 = O2 + 4e 2O-2
7.- Se suman algebraicamente a miembro las dos semirreacciones (se deben anular o cancelar los e ).
2Mg 2 Mg+2 + 4 e
O2 + 4 e 2O-2
8.- Se trasladan los coeficientes de la ecuación resultante a la ecuación original y luego se balancea por simple inspección.
2Mg + O2 2MgO
Problemas resueltos:
Balancee siguiendo el método del número de oxidación.
a) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
b) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O
c) H2SO3 + HNO2 H2SO4 + NO + H2O
Soluciones:
a) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
Se Oxida (-e )
Se Reduce (+)
10 x (N+5 + 3 e N+2
3I2 6I+5 + 30 e
10 N+5 + 30 e 6I+5 + 10N+2
Trasladamos los coeficientes a la ecuación original
3 I2 + 10 HNO3 + 10 NO + H2O
y balanceamos la ecuación por simple inspección.
3 I2 + 10 HNO3 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
b) Cl2 + KOH KCIO3 + KCI + H2O
Se oxida (- e )
Se reduce ( +e -)
Aquí el Cl2 actúa como oxidante y como reductor, por lo tanto es una reacción de dismutación.
1 x (Cl2 2 Cl+5 + 10 e ) Ag. Reductor
5 x (Cl2 + 2 e 2 Cl+5) Ag. Oxidante
CI2 2Cl+5 + 10 e
5 CI2 + 10 e 10 Cl-1
6 CI2 2 Cl+5 + 10 Cl-1
Simplificando tenemos
3 Cl2 Cl+5 + 5 Cl-1
Trasladamos los coeficientes a la ecuación original
3 Cl2 + KOH KClO3 - 5KCl + H2O
y balanceamos las ecuaciones por simple inspección
3 Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O
c) H2SO3 + HNO2 H2SO4 + NO + H2O
Se oxida (- e )
Se reduce ( + e )
1 x (S+4 S+6 +2 e ) Ag. Reductor
2 x (N-3 - e N+2 ) Ag. Oxidante
S-4 S+6 + 2 e
2 N+2 + 2 e 2N+2
Trasladamos los coeficientes
H2SO3 + 2 HNO2 H2SO4 + 2 NO + H2O
Inspeccionamos la ecuación, verificamos que cumple con el balance de masas (Ley de la conservación de la materia).
Trabajo realizado por el Prof. Carlos R. Salas Carmona. Presidente de :
www.quimicayciencias.cjb.net
PARA QUE SE RELAJEN DESPUES DE TANTA QUIMICA
http://www.youtube.com/watch?v=KhXOKUBGSRw&feature=related
AQUI LES DEJO UNA INFORMACIÓN PARA CALCULAR ESTADOS DE OXIDACIÓN, esto les sirve para la formación de ocmpuestos. Lo referente a balance de ecuaciones lo vamos a trabajar muy pronto, asi que no sobra la información. ok OJALA Y LA LEAN. OK.
ÓXIDO REDUCCIÓN
MÉTODO DEL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Prof. Carlos R. Salas Carmona
NÚMERO DE OXIDACIÓN: El número de oxidación de un átomo en una molécula o en un ión, es su carga aparente cuando(a) los e compartidos entre los átomos más electronegativos y (b) los e compartidos entre los átomos iguales se dividen equivalentemente. El número de oxidación puede obtenerse aplicando el siguiente conjunto de reglas.
1. Los elementos libres (incluso los de forma molecular, por ejemplo, O2) tienen un número de oxidación de cero (n-0).
2. Los iones monoatómicos tienen un número de oxidación equivalente a la carga
n Fe = +2 en el ión Fe+2. En especies neutras, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero (igual que la carga total) en el HCL, n H = 1 n Cl = -1 n H + n Cl = 0. En especies más complicada (iones + o - ) la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total; en el NH4+ , n N + 4nH = +1 ; -3 +4(-1) = +1
3. En los compuestos, los Metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) siempre tienen número de oxidación +1 y los alcalinotérreos (Ca, Ba, Mg, Zn) tiene +2. Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen número de oxidación -1.
4. El Hidrógeno tiene un número de oxidación +1 en todos los compuestos, con la excepción de los hidruros del metal (tales como KH, hidruro de potasio), en donde nH = -1.
5. El oxígeno tiene en los compuestos un número de oxidación de -2, excepto en los peróxidos que el número de oxidación puede tomar valores diferentes. Ejemplo: H2O2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada n0 = -1 , en el NaO2 peróxido de sodio n O= - ½ (fraccionario). Como el flúor es más electromagnético que el oxígeno puede formar fluoruro de oxígeno (OF2) donde el número de oxidación del Fluoruro es -1 y el del oxígeno es +2.
Dada la definición de los números de oxidación, podemos definir oxidación como un aumento en el número de oxidación (correspondiente a una pérdida de e ).
Antes de estudiar los pasos para igualar ecuaciones REDOX por el método del Número de Oxidación determinaremos algunos números de oxidación en compuestos moleculares, iónicos y en ecuaciones químicas.
Problemas Resueltos:
1. Indique los números de oxidación en cada uno de los elementos que forman parte de estas moléculas o iones.
a) Na2S2O3 b) Ca(H2PO4)2
c) S4O6 -2 d) S2O7-2
Soluciones:
a) Na2S2O3
+2+2x – 6 = 0 > 2x = 6 – 2 > 2x = 4 > x = 4/2 = + 2
Entonces, Na2S2O3
b) Ca (H2PO4)2
+ 2 + 4 + 2x – 16 – 0
+6 + 2x – 16 = 0 > 2x = 16 – 6 > 2x = 10 > x = 10/2 = +5
Entonces, Ca (H2 P O4)2
c) S4 O6-2 4 nS + 6 n O = -2
n O = -2 4 nS + 6(-2) = -2
4 n S+ (-12) = -2
4 nS =12 -2
4 nS = 10
nS = 10/4
d) S2 O7-2 2 nS + 7 no = +2
no = -2 2 nS+ 7 (-2) = -2
2 nS + (-14) = -2
2 nS - 14 = -2
2 nS = 12
nS= 12/2
2.- Indique los números de oxidación de cada uno de los elementos en la siguiente ecuación:
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
I2 + HNO3 HIO3 + NO
n N = +5 n1 = +5 n N = +2
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
Para determinar números de oxidación en ecuaciones no hace falta plantear estas ecuaciones, se pueden asignar por simple inspección (con la práctica).
PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR MÉTODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:
Mg + O2 MgO
1.- Se determina el número de oxidación de cada uno de los elementos en la ecuación:
Mg + O2 MgO
Se determina el elemento que se oxida (aumenta el número de oxidación) y el que se reduce (disminuye el número de oxidación)
Mg + O2 MgO
OXIDA (-e)
REDUCE(+e)
3.- Se extrae el elemento oxidante y el reductor en dos semireacciones.
Oxidación Mg Mg+2 Ag. Reductor
Reducción O2 O-2 Ag. Oxidante
4.- Se balancea por inspección ambas reacciones.
Mg Mg +2
O2 2O-2
5.- Se determina el número de e perdidos por el agente reductor y los ganados por el agente oxidante (igualando la carga).
Mg Mg+2 + 2e-
O2 + 4e 2O-2
6.- Se verifica si los e perdido por el agente reductor son iguales a los e ganados por el agente oxidante (Igualando la carga).
2 Mg Mg+2 + 2e = 2Mg 2Mg-2 + 4 e
O2 + 4e 2O-2 = O2 + 4e 2O-2
7.- Se suman algebraicamente a miembro las dos semirreacciones (se deben anular o cancelar los e ).
2Mg 2 Mg+2 + 4 e
O2 + 4 e 2O-2
8.- Se trasladan los coeficientes de la ecuación resultante a la ecuación original y luego se balancea por simple inspección.
2Mg + O2 2MgO
Problemas resueltos:
Balancee siguiendo el método del número de oxidación.
a) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
b) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O
c) H2SO3 + HNO2 H2SO4 + NO + H2O
Soluciones:
a) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
Se Oxida (-e )
Se Reduce (+)
10 x (N+5 + 3 e N+2
3I2 6I+5 + 30 e
10 N+5 + 30 e 6I+5 + 10N+2
Trasladamos los coeficientes a la ecuación original
3 I2 + 10 HNO3 + 10 NO + H2O
y balanceamos la ecuación por simple inspección.
3 I2 + 10 HNO3 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
b) Cl2 + KOH KCIO3 + KCI + H2O
Se oxida (- e )
Se reduce ( +e -)
Aquí el Cl2 actúa como oxidante y como reductor, por lo tanto es una reacción de dismutación.
1 x (Cl2 2 Cl+5 + 10 e ) Ag. Reductor
5 x (Cl2 + 2 e 2 Cl+5) Ag. Oxidante
CI2 2Cl+5 + 10 e
5 CI2 + 10 e 10 Cl-1
6 CI2 2 Cl+5 + 10 Cl-1
Simplificando tenemos
3 Cl2 Cl+5 + 5 Cl-1
Trasladamos los coeficientes a la ecuación original
3 Cl2 + KOH KClO3 - 5KCl + H2O
y balanceamos las ecuaciones por simple inspección
3 Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O
c) H2SO3 + HNO2 H2SO4 + NO + H2O
Se oxida (- e )
Se reduce ( + e )
1 x (S+4 S+6 +2 e ) Ag. Reductor
2 x (N-3 - e N+2 ) Ag. Oxidante
S-4 S+6 + 2 e
2 N+2 + 2 e 2N+2
Trasladamos los coeficientes
H2SO3 + 2 HNO2 H2SO4 + 2 NO + H2O
Inspeccionamos la ecuación, verificamos que cumple con el balance de masas (Ley de la conservación de la materia).
Trabajo realizado por el Prof. Carlos R. Salas Carmona. Presidente de :
www.quimicayciencias.cjb.net
PARA QUE SE RELAJEN DESPUES DE TANTA QUIMICA
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nomenclatura de sales, para los chicos de décimo.
Hola chicos aqui les dejo alguna información acerca de la formulación y nomenclatura de sales, ojala les sea muy útil, también un repasito de cómo formular y nombrar oxacidos.Aprovechen la info, ok.
A) binarias o hidrosales
Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)
Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro .
Ejemplos:
NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodio
FeCl2 : dicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férrico
CoS: monosulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltoso
B) Sales de oxoácidos u oxosales
Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos.
B1) Sales neutras
Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos:
Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro (II);
pirofosfato ferroso
Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de aluminio o alumínico
B2) Sales ácidas
Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos
NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de sodio (o sódico)
Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato (IV) de hierro (III): Bicarbonato fé
REÀSITO GENERAL DE NOMENCLATURA
Lavoisier propuso que el nombre de un compuesto debía describir su composición, y es esta norma la que se aplica en los sistemas de nomenclatura química.
Para los efectos de nombrar la gran variedad de compuestos químicos inorgánicos, es necesario agruparlos en categorías de compuestos. Una de ellas los clasifica de acuerdo al número de elementos que forman el compuesto, distinguiendose así. (1) los copmpuesto binarios y (2) los compuestos ternarios.
COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiendose a su composición estos se clasifican en:
COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS.
Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento. Si el el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal.
Oxidos metálicos, u óxidos básicos. (M + O2)
Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.
Otra forma designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: estos son los nombres de Stock ( químico alemán de este siglo).
EJEMPLOS:
Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock
Na2O óxido de sodio óxido de estaño
SnO óxido estanoso óxido de estaño (II)
SnO2 óxido estánico óxido de estaño (IV)
FeO óxido ferroso óxido de fierro (II)
Fe2O3 óxido férrico óxido de fierro (III)
Cu2O óxido cuproso óxido de cobre (I)
CuO óxido cúprico óxido de cobre (II)
Oxidos no metálicos. (NM + O2)
Para nombrar a estos óxidos se aplica la misma norma que rige para los óxidos metálicos. Un grupo importante de los óxidos no metálicos puede reaccionar con el agua para dar origen a los compuestos conocidos como oxiácidos, e estos óxidos se les denomina "anhídridos". En la nomenclatura tradicional se diferencian las valencias del no-metal mediante los sufijos "oso" e "ico" y los prefijos "hipo" y "per" según el siguiente esquema:
valencia
creciente
Para ver el grafico seleccione la opción "Descargar" del menú superior
EJEMPLOS:
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock
SiO2 anhídrido silíco óxido de silicio
P2O3 anhídrido fosforoso óxido fósforo (III)
P2O5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V)
Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I)
Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III)
Cl2O5 anhídrido clórico óxido de cloro (V)
Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII)
COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS.
En este grupo se pueden distinguir dos subgrupos:
Los hidruros. compuestos formados por hidrógeno y un metal. Se les nombra con la palabra
genérica "hidruro" seguida del nombre del metal.
EJEMPLO:
Fórmula Nombre
LiH hidruro de litio
NaH hidruro de sodio
AlH3 hidruro de aluminio
Los hidrido o hidrácidos. compuestos formados por hidrógeno y un no-metal.
EJEMPLO:
Fórmula Nombre
HCl cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno
ácido sulhídrico
NH3 nitruro de hidrógeno
amoniaco
PH3 fosfuro de hidrógeno
fosfamina
SALES BINARIAS.
Estas sales son compuestos binarios que contienen un metal y un no-metal. Se les denomina utilizando el nombre del no-metal terminado en el sufijo "uro" y colocando a continuación el nombre del metal; mediante un número romano se indica el estado de oxidación del metal cuando éste presenta más de una valencia.
EJEMPLO:
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock
KBr bromuro de potasio bromuro de potasio
FeCl2 cloruro ferroso cloruro de fierro (II)
FeCl3 cloruro férrico cloruro de fierro (III)
CuS sulfuro cúprico sulfuro de cobre (II)
COMPUESTOS TERNARIOS
Se llaman compuestos ternarios a aquellos que estan formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos, igual que los binarios, incluye subtancias que pertenecen a funciones diferentes. Las más importantes son:
hidróxidos.
ácidos oxigenado u oxiácidos.
sales derivadas de los ácidos oxigenados.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATUAR DE HIDRÓXIDOS.
Desde el punto de vista de su fórmula química, los hidróxidos pueden considerarse formados por un metal y el grupo monovalente OH (radical hidróxilo). Por lo tanto, la formulación de los hidróxidos sigue la misma pauta que la de los compuestos binarios.
EJEMPLO: Escribir la fórmula del hidróxido de aluminio.
se escribe el símbolo de Al y el grupo OH encerrado entre paréntesis: Al(OH)
se intercambian las valencias: Al1(OH)3
se suprime el subindice 1: Al(OH)3
La fórmula general de los hidróxidos es : M(OH)n , donde "n" indica el número de grupos OH unidos al metal.
Para nombrar los hidróxidos se utiliza la palabra "hidróxido" seguida del nombre del metal, indicando con número romano la valencia del metal, cuando es del caso.
EJEMPLO:
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock
KOH hidróxido de potasio hidróxido de potasio
Al(OH)3hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio
Fe(OH)2 hidróxido ferroso hidróxido de fierro (II)
Fe(OH)3 hidróxido férrico hidróxido de fierro (III)
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ÁCIDOS OXIGENADOS U OXIÁCIDOS.
Los oxiácidos está constituidos por H, un no-metal y O. Para escribir las fórmulas de los oxiácidos, los símbolos de los átomos se anotan en el siguiente orden:
1º el símbolo de los átomos de hidrógeno.
2º el símbolo del elemento central, que da el nombre al oxiácido.
3º el símbolo del oxígeno.
Cada uno con su subíndice respectivo:
HnXOm
La mayoría de los oxiácidos se pueden obtener por la reacción de un anhídrido con agua. Por esto, para nombrar a los oxiácidos, se cambia la palabra "anhídrido" por la de "ácido ".
EJEMPLO:
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Algunas situaciones especiales.
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Aquí se da el caso especial, que dos moléculas de anhídrido crómico se combinan con agua:
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Veamos en primer lugar los anhídridos del cromo y sus ácidos que se deben originar:
Los anhídridos del P, As y Sb se pueden combinar con una, dos o tres moléculas de agua, para diferenciar los distintos oxiácidos que se originarán, se utilizan los prefijos META, PIRO y ORTO, para una, dos o tres molécukas de agua respectivamente.
i) Una molécula de agua.
ácido metafosforoso
ácido metaantimónico
ii) Dos moléculas de agua.
ácido piroarsénico
ácido piroantimonioso
iii) Tres moléculas de agua.
ácido ortofosfórico
ácido ortoarsenioso
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LAS SALES.
El procedimiento para establecer la fórmula de una sal ternaria, es análogo al utilizado para las sales binaria, la diferencia fundamental radica en que en este caso al reemplazar el hidrógeno, quedan dos elementos para combinarse con el metal.
Una forma simple de determinar la fórmula de la sal es la siguiente:
EJEMPLO:
1)
Para nombrar las sales ternarias, simplemente se cambia el sufijo del ácido que las origina, de la siguiente forma:
Fórmula Sistema tradicional Sistema de Stock
Fe2(SO4)3 sulfato férrico sulfato de fierro (III)
NaNO3 nitrato de sodio nitrato de sodio
Al(ClO4) perclorato de aluminio perclorato de aluminio
PbSeO3 selenito plumboso selenito de plomo (II)
Cu(NO2)2 nitrito cúprico nitrito de cobre (II)
Co3(PO4)2 ortofosfato cobáltoso ortofosfato de cobalto (II)
Ni(IO)3 hipoyodito niquélico hipoyodito de niquel (III)
Ca(ASO3)2 metaarseniato de calcio metaarseniato de calcio
HgCrO4 cromato mercúrico cromato de mercurio (I)
K2Cr2O7 dicromato de potasio dicromato de potasio
A) binarias o hidrosales
Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)
Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro .
Ejemplos:
NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodio
FeCl2 : dicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férrico
CoS: monosulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltoso
B) Sales de oxoácidos u oxosales
Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos.
B1) Sales neutras
Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos:
Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro (II);
pirofosfato ferroso
Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de aluminio o alumínico
B2) Sales ácidas
Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos
NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de sodio (o sódico)
Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato (IV) de hierro (III): Bicarbonato fé
REÀSITO GENERAL DE NOMENCLATURA
Lavoisier propuso que el nombre de un compuesto debía describir su composición, y es esta norma la que se aplica en los sistemas de nomenclatura química.
Para los efectos de nombrar la gran variedad de compuestos químicos inorgánicos, es necesario agruparlos en categorías de compuestos. Una de ellas los clasifica de acuerdo al número de elementos que forman el compuesto, distinguiendose así. (1) los copmpuesto binarios y (2) los compuestos ternarios.
COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiendose a su composición estos se clasifican en:
COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS.
Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento. Si el el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal.
Oxidos metálicos, u óxidos básicos. (M + O2)
Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.
Otra forma designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: estos son los nombres de Stock ( químico alemán de este siglo).
EJEMPLOS:
Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock
Na2O óxido de sodio óxido de estaño
SnO óxido estanoso óxido de estaño (II)
SnO2 óxido estánico óxido de estaño (IV)
FeO óxido ferroso óxido de fierro (II)
Fe2O3 óxido férrico óxido de fierro (III)
Cu2O óxido cuproso óxido de cobre (I)
CuO óxido cúprico óxido de cobre (II)
Oxidos no metálicos. (NM + O2)
Para nombrar a estos óxidos se aplica la misma norma que rige para los óxidos metálicos. Un grupo importante de los óxidos no metálicos puede reaccionar con el agua para dar origen a los compuestos conocidos como oxiácidos, e estos óxidos se les denomina "anhídridos". En la nomenclatura tradicional se diferencian las valencias del no-metal mediante los sufijos "oso" e "ico" y los prefijos "hipo" y "per" según el siguiente esquema:
valencia
creciente
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EJEMPLOS:
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock
SiO2 anhídrido silíco óxido de silicio
P2O3 anhídrido fosforoso óxido fósforo (III)
P2O5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V)
Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I)
Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III)
Cl2O5 anhídrido clórico óxido de cloro (V)
Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII)
COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS.
En este grupo se pueden distinguir dos subgrupos:
Los hidruros. compuestos formados por hidrógeno y un metal. Se les nombra con la palabra
genérica "hidruro" seguida del nombre del metal.
EJEMPLO:
Fórmula Nombre
LiH hidruro de litio
NaH hidruro de sodio
AlH3 hidruro de aluminio
Los hidrido o hidrácidos. compuestos formados por hidrógeno y un no-metal.
EJEMPLO:
Fórmula Nombre
HCl cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno
ácido sulhídrico
NH3 nitruro de hidrógeno
amoniaco
PH3 fosfuro de hidrógeno
fosfamina
SALES BINARIAS.
Estas sales son compuestos binarios que contienen un metal y un no-metal. Se les denomina utilizando el nombre del no-metal terminado en el sufijo "uro" y colocando a continuación el nombre del metal; mediante un número romano se indica el estado de oxidación del metal cuando éste presenta más de una valencia.
EJEMPLO:
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock
KBr bromuro de potasio bromuro de potasio
FeCl2 cloruro ferroso cloruro de fierro (II)
FeCl3 cloruro férrico cloruro de fierro (III)
CuS sulfuro cúprico sulfuro de cobre (II)
COMPUESTOS TERNARIOS
Se llaman compuestos ternarios a aquellos que estan formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos, igual que los binarios, incluye subtancias que pertenecen a funciones diferentes. Las más importantes son:
hidróxidos.
ácidos oxigenado u oxiácidos.
sales derivadas de los ácidos oxigenados.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATUAR DE HIDRÓXIDOS.
Desde el punto de vista de su fórmula química, los hidróxidos pueden considerarse formados por un metal y el grupo monovalente OH (radical hidróxilo). Por lo tanto, la formulación de los hidróxidos sigue la misma pauta que la de los compuestos binarios.
EJEMPLO: Escribir la fórmula del hidróxido de aluminio.
se escribe el símbolo de Al y el grupo OH encerrado entre paréntesis: Al(OH)
se intercambian las valencias: Al1(OH)3
se suprime el subindice 1: Al(OH)3
La fórmula general de los hidróxidos es : M(OH)n , donde "n" indica el número de grupos OH unidos al metal.
Para nombrar los hidróxidos se utiliza la palabra "hidróxido" seguida del nombre del metal, indicando con número romano la valencia del metal, cuando es del caso.
EJEMPLO:
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock
KOH hidróxido de potasio hidróxido de potasio
Al(OH)3hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio
Fe(OH)2 hidróxido ferroso hidróxido de fierro (II)
Fe(OH)3 hidróxido férrico hidróxido de fierro (III)
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ÁCIDOS OXIGENADOS U OXIÁCIDOS.
Los oxiácidos está constituidos por H, un no-metal y O. Para escribir las fórmulas de los oxiácidos, los símbolos de los átomos se anotan en el siguiente orden:
1º el símbolo de los átomos de hidrógeno.
2º el símbolo del elemento central, que da el nombre al oxiácido.
3º el símbolo del oxígeno.
Cada uno con su subíndice respectivo:
HnXOm
La mayoría de los oxiácidos se pueden obtener por la reacción de un anhídrido con agua. Por esto, para nombrar a los oxiácidos, se cambia la palabra "anhídrido" por la de "ácido ".
EJEMPLO:
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Algunas situaciones especiales.
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Aquí se da el caso especial, que dos moléculas de anhídrido crómico se combinan con agua:
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Veamos en primer lugar los anhídridos del cromo y sus ácidos que se deben originar:
Los anhídridos del P, As y Sb se pueden combinar con una, dos o tres moléculas de agua, para diferenciar los distintos oxiácidos que se originarán, se utilizan los prefijos META, PIRO y ORTO, para una, dos o tres molécukas de agua respectivamente.
i) Una molécula de agua.
ácido metafosforoso
ácido metaantimónico
ii) Dos moléculas de agua.
ácido piroarsénico
ácido piroantimonioso
iii) Tres moléculas de agua.
ácido ortofosfórico
ácido ortoarsenioso
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LAS SALES.
El procedimiento para establecer la fórmula de una sal ternaria, es análogo al utilizado para las sales binaria, la diferencia fundamental radica en que en este caso al reemplazar el hidrógeno, quedan dos elementos para combinarse con el metal.
Una forma simple de determinar la fórmula de la sal es la siguiente:
EJEMPLO:
1)
Para nombrar las sales ternarias, simplemente se cambia el sufijo del ácido que las origina, de la siguiente forma:
Fórmula Sistema tradicional Sistema de Stock
Fe2(SO4)3 sulfato férrico sulfato de fierro (III)
NaNO3 nitrato de sodio nitrato de sodio
Al(ClO4) perclorato de aluminio perclorato de aluminio
PbSeO3 selenito plumboso selenito de plomo (II)
Cu(NO2)2 nitrito cúprico nitrito de cobre (II)
Co3(PO4)2 ortofosfato cobáltoso ortofosfato de cobalto (II)
Ni(IO)3 hipoyodito niquélico hipoyodito de niquel (III)
Ca(ASO3)2 metaarseniato de calcio metaarseniato de calcio
HgCrO4 cromato mercúrico cromato de mercurio (I)
K2Cr2O7 dicromato de potasio dicromato de potasio
domingo, 11 de abril de 2010
quiz 11
HOLA CHICOS DE 1101 Y 1102, PARA LA PRÓXIMA CLASE TENEMOS QUIZ SOBRE LOS EJERCICIOS DE NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS, ALCANOS,ALQUENOS Y ALQUINOS. les dejo este link para que repasen un poquito http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/astudillo/Capitulos/capitulo03.htm ,quien quita alguno de los ejercicios que aparecen aquí les salgan en el quiz, jjejej.
Hace 1 minuto
Hace 1 minuto
tarea grado décimo
Hola chicos esta es la tarea para el próximo jueves: ( desarrollar en el cuaderno)
Los óxidos ácidos al reaccionar con agua permiten la formación de ácidos oxácidos según la siguiente reacción:
SO2 + H2O → H2SO3 ( en este óxido el azufre está utilizando estado de oxidación +4)
Según la anterior reacción la molécula del ácido obtenido se organiza colocando
a. total de hidrógenos provenientes de la molécula de agua
b. total de átomos del no metal ( en este caso de azufre), provenientes del óxido ácido
c. total de átomos de oxígeno, provenientes de sumar los átomos de la molécula de agua con los átomos de oxígeno provenientes de la molécula del óxido ácido.
Se debe tener en cuenta que si los subíndices de los átomos que conforman la molécula del ácido son todos pares, estos se pueden simplificar. Por ejemplo: H2N2O6 quedaría HNO3
De acuerdo a la anterior información construye los ácidos que se forman a partir de los óxidos ácidos de los siguientes no metales (tener en cuenta el estado de oxidación del respectivo no metal)
1. C+2
2. C+4
3. P+3
4. P+4
5. P+5
6. Cl +1
7. Cl+3
8. Cl+5
9. Cl+7
10. S+6
No olviden que primero se debe escribir la fórmula del óxido ácido y luego se plantea la reacción de formación del ácido.
En clase les explico cómo se trabaja la nomenclatura de estos ácidos oxácidos. OK.
Los óxidos ácidos al reaccionar con agua permiten la formación de ácidos oxácidos según la siguiente reacción:
SO2 + H2O → H2SO3 ( en este óxido el azufre está utilizando estado de oxidación +4)
Según la anterior reacción la molécula del ácido obtenido se organiza colocando
a. total de hidrógenos provenientes de la molécula de agua
b. total de átomos del no metal ( en este caso de azufre), provenientes del óxido ácido
c. total de átomos de oxígeno, provenientes de sumar los átomos de la molécula de agua con los átomos de oxígeno provenientes de la molécula del óxido ácido.
Se debe tener en cuenta que si los subíndices de los átomos que conforman la molécula del ácido son todos pares, estos se pueden simplificar. Por ejemplo: H2N2O6 quedaría HNO3
De acuerdo a la anterior información construye los ácidos que se forman a partir de los óxidos ácidos de los siguientes no metales (tener en cuenta el estado de oxidación del respectivo no metal)
1. C+2
2. C+4
3. P+3
4. P+4
5. P+5
6. Cl +1
7. Cl+3
8. Cl+5
9. Cl+7
10. S+6
No olviden que primero se debe escribir la fórmula del óxido ácido y luego se plantea la reacción de formación del ácido.
En clase les explico cómo se trabaja la nomenclatura de estos ácidos oxácidos. OK.
lunes, 5 de abril de 2010
dia mundial de la salud
Hola chicos, con motivo del día mundial de la salud (7 de abril) aqui les dejo este link con información muy importante acerca de las enfermedades mas mortales, un poco largo pero la información es importante.En clase hablamos del tema, ok.
www.who.int/infectious-disease.../textonly.html
www.who.int/infectious-disease.../textonly.html
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