CHICOS DE 701 EL PLAN DE MEJORAMIENTO DE LECTORES COMPETENTES

PRESENTAR EL DÍA 26 DE OCTUBRE, EN EL CUADERNO DE LECTORES COMPETENTES:

1. CONSTRUIR PRÓPOSITOS ARGUMENTALES Y CONCEPTUALES, 4 DE CADA UNO.
2. DESARROLLAR 2 MISIONES DE LAS 4 EXISTENTES, TANTO DEL BIMESTRE C Y D. LO MÁS COMPLETO POSIBLE.
3. ENTREGAR LIBRO TOTALMENTE DESARROLLADO HASTA LA SESIÓN 8, CON SUS RESPECTIVOS COLORES.
4. BUSCAR UN TEXTO CONCEPTUAL Y EXTRAER LAS IDEAS MÁS RELEVANTES, EN FUNCIÓN DE UN PROPÓSITO DE LECTURA.
5. CONSTRUYA PROPOSICIONES EN DONDE HAYA DIFERENTES IDEAS Y ÁMBITOS TEMÁTICOS Y ENCUENTRA CUALES SON PERTINENTES PARA PROPÓSITOS ARGUMENTATIVOS QUE MANIFIESTEN LA INTENCIÓN DE JUSTIFICAR , SUSTENTAR, DEMOSTRAR O COMPROBAR.

CHICOS DE 701 ESTE ES EL PLAN DE MEJORAMIENTO QUE DEJÓ LA PROFESORA MYRIAM, POR FAVOR DESARRÓLLENLO COMPLETO Y PRESÉNTENLO A TIEMPO. MUCHO ÁNIMO PUEDEN LOGRAR MEJORAR.

PROFESORA MARIA.

práctica de laboratorio GRADO OCTAVO

ELABORACIÓN JABÓN DE TOCADOR

MATERIALES
* PASTA BASE DE GLICERINA
* COLORANTE LÍQUIDO
* ESENCIA HIDROLIZABLE
* MOLDE PARA JABÓN
* UN RECIPIENTE METÁLICO GRANDE Y UNO PEQUEÑO PARA MONTAJE DE BAÑO MARIA
* VASELINA
* BATA DE LABORATORIO Y GORRO


PASOS BASICOS PARA HACER TUSJABONES
¡Es muy sencillo!
1.- Fundir laglicerina al baño maría o al microondas ( pero abriendo y moviendo cada 15 segundos apróximadamente)
2.- Añadir la fragancia.
3.- Añadir el colorante.
4.- Verter en el molde,dejar enfriar ydesmoldar.

¡Y ya tienes tú jabón!

SUPER FÁCIL

NOTA: EL MOLDE PUEDE SER DE LOS QUE SE UTILIZAN PARA CHOCOLATINAS O PARA HIELO.

practica laboratorio NOVENO 4° PERIODO

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA

TEMA: Soluciones y precipitados coloreados.

DEFINICIÓN: Son reacciones características de algunos iones que en disolución y en combinación con otras sustancias producen soluciones y precipitados coloreados.

OBJETIVO GENERAL: Realizar reacciones que al combinarse con sustancias dan como resultado precipitaciones.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
• Obtener coloraciones de la solución de cada sustancia mezclada.
• Analizar porque ocurren estas reacciones y a que se debe su cambio de color.

MATERIALES:
• Tubos de ensayo
• Pipetas
• Pinzas para tubo
• Gradilla
• Matraz aforado o erlemeyer
* Bata de laboratorio
* Guantes
* Gafas de seguridad

COLOR VERDE

ACCIÓN: Presentar una reacción que da como resultado color verde.

SUSTANCIAS:
Sulfato de Níquel + Hidróxido de potasio
NiSO4 + KOH

PROCEDIMIENTO: Provocar una reacción añadiendo a un tubo de ensayo cantidades mínimas de cada reactivo en solución.

COLOR BLANCO Y AZUL

ACCIÓN: Se mezclan dos sustancias en primer lugar, está da coloración blanca, luego se vuelve azul.

SUSTANCIAS:

Sulfato cúprico + Hidróxido de amonio
CuSO4 + NH4OH

PROCEDIMIENTO: Se prepara una solución concentrada de sulfato cúprico y se añade el hidróxido de amonio sin agitar, se produce un precipitado lechoso, en exceso de hidróxido de amonio da una precipitación azul.

guia de laboratorio grado octavo (801 y 802)

Hola chicos aqui les dejo la guia de laboratorio para nuesra practica de elaboracion del jabon corporal. LOS LUGARES DONDE SE PUEDEN CONSEGUIR LOS PUEDEN CONSEGUIR EN EL DIRECTORIO TELEFONICO. OK SUERTE.


LICEO COMERCIAL LAS AMÉRICAS
GUIA DE LABORATORIO
GRADO OCTAVO
PRACTICA: ELABORACIÓN DE JABÓN LÍQUIDO CORPORAL

RECOMENDACIÓN: NO olvides seguir las normas establecidas en el protocolo de seguridad de laboratorio, para un desarrollo óptimo de la práctica.

MATERIALES REACTIVOS
Bata de laboratorio *Agua 750 c.c
Gorro para el cabello Color- anilina vegetal. 1 gramo.
Tapabocas Metil parabeno sódico. 2 gramos
Recipiente plástico de 5
litros mínimo *Fragancia. ( HIDROSOLUBLE) 10 c.c
Cuchara de palo *Anfótero o probetaina. 50 c.c
6 vasos desechables *Genapol LRO 150 c.c
Recipiente con tapa, para
envasar el producto final *Nacarado 40 c.c
Cinta de enmascarar Glicerina 20 c.c
marcador E.D.T.A 2 c.c
Embudo *Comperlan-cocoamida

NOTA: Los reactivos señalados con asterisco deben ser adquiridos por el grupo. Anexo al final dirección de algunos lugares donde se pueden conseguir.

PEOCEDIMIENTO
En un recipiente plástico de 5 litros colocamos los 750 c.c de agua, al cual le agregamos los 2 gramos de metil parabeno sódico, el cual medimos con la gramera, proceda a revolver bien con la cuchara de palo. Luego le agregamos el anfótero o probetina , el genapol, el nacarado y la glicerina, previamente medidos ( en vasos desechables, para cada reactivo) y procedemos a revolver bien cada una de los componentes. En un segundo recipiente plástico (vaso desechable) mezclamos 2 c.c de edta con un gramo de anilina. Y esta mezcla se le adiciona al recipiente plástico grande y revolvemos muy bien. Luego le agregamos poco a poco el comperlan, hasta que espese. Luego le agregamos la fragancia, la cual se le adiciona revolviendo muy bien. Revolvemos todo con la cuchara de palo y empacamos con ayuda del embudo.
Nota: si queda muy grueso s puede adicionar propilenglicol para adelgazarlo.

SUSTENTACIÒN 801

HOLA MUCHACHOS POR FAVOR DEJENME EN ESTE ESPACIO LA SUSTENTACIÒN DEL ENGLISH PROYECT, INDICANDO EL NOMBRE DE USTEDES, PRODUCTO TRABAJADO Y LAS CARACTERÌSTICAS DEL PRODUCTO QUE DESCRIBIERON EN LA SILUETA. OK. SI NO QUIEREN DEJARLO EN ESTE MEDIO POR FAVOR ME LO ENVÌAN AL CORREO liceoquimica@gamil.com. el plazo es hasta el domingo 23 de mayo 5:59 pm.jejjejje despuès no reviso.

PRACTICA DE LABORATORIO DÉCIMO

LICEO COMERCIAL LAS AMÉRICAS
PRÁCTICA DE LAB0RAT0RIO
REACCIONES QUÍMICAS
DÉCIMO

OBJETIVO

* Comprobar reacciones químicas utilizando elementos caseros

MATERIALES Y REACTIVOS

PARTE A

• Bicarbonato de sodio
• Vinagre
• Un globo grande
• Una botella
• Una cucharita

La parte B y C de acuerdo a la guía anexa de la serie Biociencias 8 y 9 (BUSCARLA EN LA FOTOCOPIADORA DEL COLEGIO)

DISEÑO METODOLÓGICO

1. Coloca el bicarbonato de sodio dentro del globo con ayuda de la cuchara (2 cucharaditas)
2. Agrega a la botella vacía el vinagre (30 ml)
3. Ajusta el globo a la boca de la botella sin dejar caer el bicarbonato dentro
4. Una vez listo el montaje deja que caiga el bicarbonato contenido en el globo sobre el vinagre.
5. Anota tus observaciones

ANÁLISIS DE RESULTADOS

1. ¿Por qué se infla el globo?
2. ¿Qué compuesto se produjo? Indica su nombre en los 3 sistemas de nomenclatura vistos
3. ¿Qué ocurre si utilizamos agua en vez de vinagre?

septimo

Revisen para nuestro trabajo de feria de la ciencia:

1. a quienes les correspondio el amazonas

http://www.unique-southamerica-travel-experience.com/fauna-amazonica.html

http://library.thinkquest.org/26293/es/animals.shtml

2. a quienes les correspondio el desierto

http://html.rincondelvago.com/desierto.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Desierto
http://www.mundo-geo.es/naturaleza/animales/como-sobrevive-la-fauna-y-la-vegetacion-en-el-desierto-de-namibia

3. para quienes les correspondió el oceano:

http://www.windows2universe.org/earth/Life/table.html&lang=sp

http://www.animalesyanimales.com/tag/oceano/
http://www.youtube.com/watch?v=9fWHbGULT0o&feature=player_embedded

biodiversidad,para los chicos de séptimo

para los que esten interesados en profundizar el tema de biodiversidad, adaptaciones y extinciones, los invito a que visiten :

http://cpmcazar.educa.aragon.es/kono6/t1/index.html

http://cpmcazar.educa.aragon.es/kono6/t1/rel.html

chicos 1101

Como estamos un poco atrazados, les dejo esta información sobre cicloalcanos y aromáticos para que la lean y en clase les doy la explicación sobre nomenclatura y propiedades químicas de estos compuestos. por favor si aún persisten dudas de los temas anteriores ¡pregunten! por favoooooor

http://www.quimicaorganica.org/problemas-nomenclatura-cicloalcanos/problema-2.1.html

http://www.quimicaorganica.org/benceno/index.php

dia de la tierra

To Angela Hernandez

Angela so sorry for send it so late, please check this link and you`ll see a similar experience,that we developed in the lab. ok tell me wath do you think about that, ok.- see you on class.
http://www.youtube.com/watch?v=YSOAOE6NieY&feature=related

check this web site please, and try to learn something. ok

http://www.alonsoformula.com/

please tell me what do you think about this site. for me is important know if for you, it is important use this one. I would like that you suggested me some page you know about chemistry. give your opinions and comment here. come on guys.

PARA EL SIGUIENTE TEMA

QUE TAL UN POQUITO DE MATEMATICAS APLICADA A LA QUIMICA, EH.

AQUI LES DEJO UNA INFORMACIÓN PARA CALCULAR ESTADOS DE OXIDACIÓN, esto les sirve para la formación de ocmpuestos. Lo referente a balance de ecuaciones lo vamos a trabajar muy pronto, asi que no sobra la información. ok OJALA Y LA LEAN. OK.




ÓXIDO REDUCCIÓN
MÉTODO DEL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Prof. Carlos R. Salas Carmona


NÚMERO DE OXIDACIÓN: El número de oxidación de un átomo en una molécula o en un ión, es su carga aparente cuando(a) los e compartidos entre los átomos más electronegativos y (b) los e compartidos entre los átomos iguales se dividen equivalentemente. El número de oxidación puede obtenerse aplicando el siguiente conjunto de reglas.



1. Los elementos libres (incluso los de forma molecular, por ejemplo, O2) tienen un número de oxidación de cero (n-0).



2. Los iones monoatómicos tienen un número de oxidación equivalente a la carga
n Fe = +2 en el ión Fe+2. En especies neutras, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero (igual que la carga total) en el HCL, n H = 1 n Cl = -1 n H + n Cl = 0. En especies más complicada (iones + o - ) la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total; en el NH4+ , n N + 4nH = +1 ; -3 +4(-1) = +1









3. En los compuestos, los Metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) siempre tienen número de oxidación +1 y los alcalinotérreos (Ca, Ba, Mg, Zn) tiene +2. Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen número de oxidación -1.
4. El Hidrógeno tiene un número de oxidación +1 en todos los compuestos, con la excepción de los hidruros del metal (tales como KH, hidruro de potasio), en donde nH = -1.
5. El oxígeno tiene en los compuestos un número de oxidación de -2, excepto en los peróxidos que el número de oxidación puede tomar valores diferentes. Ejemplo: H2O2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada n0 = -1 , en el NaO2 peróxido de sodio n O= - ½ (fraccionario). Como el flúor es más electromagnético que el oxígeno puede formar fluoruro de oxígeno (OF2) donde el número de oxidación del Fluoruro es -1 y el del oxígeno es +2.

Dada la definición de los números de oxidación, podemos definir oxidación como un aumento en el número de oxidación (correspondiente a una pérdida de e ).
Antes de estudiar los pasos para igualar ecuaciones REDOX por el método del Número de Oxidación determinaremos algunos números de oxidación en compuestos moleculares, iónicos y en ecuaciones químicas.
Problemas Resueltos:
1. Indique los números de oxidación en cada uno de los elementos que forman parte de estas moléculas o iones.
a) Na2S2O3 b) Ca(H2PO4)2
c) S4O6 -2 d) S2O7-2
Soluciones:

a) Na2S2O3
+2+2x – 6 = 0 > 2x = 6 – 2 > 2x = 4 > x = 4/2 = + 2

Entonces, Na2S2O3


b) Ca (H2PO4)2
+ 2 + 4 + 2x – 16 – 0
+6 + 2x – 16 = 0 > 2x = 16 – 6 > 2x = 10 > x = 10/2 = +5


Entonces, Ca (H2 P O4)2

c) S4 O6-2 4 nS + 6 n O = -2
n O = -2 4 nS + 6(-2) = -2
4 n S+ (-12) = -2
4 nS =12 -2
4 nS = 10
nS = 10/4


d) S2 O7-2 2 nS + 7 no = +2
no = -2 2 nS+ 7 (-2) = -2
2 nS + (-14) = -2
2 nS - 14 = -2
2 nS = 12
nS= 12/2





2.- Indique los números de oxidación de cada uno de los elementos en la siguiente ecuación:

I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O






I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O


I2 + HNO3 HIO3 + NO



n N = +5 n1 = +5 n N = +2


I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O

Para determinar números de oxidación en ecuaciones no hace falta plantear estas ecuaciones, se pueden asignar por simple inspección (con la práctica).

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR MÉTODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN

Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:
Mg + O2 MgO
1.- Se determina el número de oxidación de cada uno de los elementos en la ecuación:
Mg + O2 MgO
Se determina el elemento que se oxida (aumenta el número de oxidación) y el que se reduce (disminuye el número de oxidación)

Mg + O2 MgO
OXIDA (-e)
REDUCE(+e)


3.- Se extrae el elemento oxidante y el reductor en dos semireacciones.

Oxidación Mg Mg+2 Ag. Reductor

Reducción O2 O-2 Ag. Oxidante
4.- Se balancea por inspección ambas reacciones.

Mg Mg +2

O2 2O-2
5.- Se determina el número de e perdidos por el agente reductor y los ganados por el agente oxidante (igualando la carga).

Mg Mg+2 + 2e-

O2 + 4e 2O-2
6.- Se verifica si los e perdido por el agente reductor son iguales a los e ganados por el agente oxidante (Igualando la carga).

2 Mg Mg+2 + 2e = 2Mg 2Mg-2 + 4 e

O2 + 4e 2O-2 = O2 + 4e 2O-2

7.- Se suman algebraicamente a miembro las dos semirreacciones (se deben anular o cancelar los e ).
2Mg 2 Mg+2 + 4 e
O2 + 4 e 2O-2



8.- Se trasladan los coeficientes de la ecuación resultante a la ecuación original y luego se balancea por simple inspección.
2Mg + O2 2MgO
Problemas resueltos:
 Balancee siguiendo el método del número de oxidación.
a) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
b) Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O
c) H2SO3 + HNO2 H2SO4 + NO + H2O
Soluciones:

a) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
Se Oxida (-e )
Se Reduce (+)


10 x (N+5 + 3 e N+2

3I2 6I+5 + 30 e
10 N+5 + 30 e 6I+5 + 10N+2


Trasladamos los coeficientes a la ecuación original
3 I2 + 10 HNO3 + 10 NO + H2O
y balanceamos la ecuación por simple inspección.
3 I2 + 10 HNO3 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O


b) Cl2 + KOH KCIO3 + KCI + H2O
Se oxida (- e )
Se reduce ( +e -)





Aquí el Cl2 actúa como oxidante y como reductor, por lo tanto es una reacción de dismutación.
1 x (Cl2 2 Cl+5 + 10 e ) Ag. Reductor

5 x (Cl2 + 2 e 2 Cl+5) Ag. Oxidante

CI2 2Cl+5 + 10 e

5 CI2 + 10 e 10 Cl-1
6 CI2 2 Cl+5 + 10 Cl-1
Simplificando tenemos
3 Cl2 Cl+5 + 5 Cl-1
Trasladamos los coeficientes a la ecuación original
3 Cl2 + KOH KClO3 - 5KCl + H2O
y balanceamos las ecuaciones por simple inspección
3 Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O

c) H2SO3 + HNO2 H2SO4 + NO + H2O
Se oxida (- e )
Se reduce ( + e )

1 x (S+4 S+6 +2 e ) Ag. Reductor
2 x (N-3 - e N+2 ) Ag. Oxidante

S-4 S+6 + 2 e
2 N+2 + 2 e 2N+2


Trasladamos los coeficientes
H2SO3 + 2 HNO2 H2SO4 + 2 NO + H2O
Inspeccionamos la ecuación, verificamos que cumple con el balance de masas (Ley de la conservación de la materia).

Trabajo realizado por el Prof. Carlos R. Salas Carmona. Presidente de :

www.quimicayciencias.cjb.net




PARA QUE SE RELAJEN DESPUES DE TANTA QUIMICA
http://www.youtube.com/watch?v=KhXOKUBGSRw&feature=related

VISITEN
http://www.youtube.com/watch?v=81o9GW93vi8

QUE TAL

nomenclatura de sales, para los chicos de décimo.

Hola chicos aqui les dejo alguna información acerca de la formulación y nomenclatura de sales, ojala les sea muy útil, también un repasito de cómo formular y nombrar oxacidos.Aprovechen la info, ok.

A) binarias o hidrosales

Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)

Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro .

Ejemplos:
NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodio
FeCl2 : dicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férrico
CoS: monosulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltoso

B) Sales de oxoácidos u oxosales
Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos.

B1) Sales neutras

Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.

Ejemplos:
Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro (II);
pirofosfato ferroso
Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de aluminio o alumínico

B2) Sales ácidas
Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.

Ejemplos
NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de sodio (o sódico)
Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato (IV) de hierro (III): Bicarbonato fé

REÀSITO GENERAL DE NOMENCLATURA

Lavoisier propuso que el nombre de un compuesto debía describir su composición, y es esta norma la que se aplica en los sistemas de nomenclatura química.

Para los efectos de nombrar la gran variedad de compuestos químicos inorgánicos, es necesario agruparlos en categorías de compuestos. Una de ellas los clasifica de acuerdo al número de elementos que forman el compuesto, distinguiendose así. (1) los copmpuesto binarios y (2) los compuestos ternarios.

COMPUESTOS BINARIOS


Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiendose a su composición estos se clasifican en:

COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS.
Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento. Si el el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal.

Oxidos metálicos, u óxidos básicos. (M + O2)
Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.

Otra forma designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: estos son los nombres de Stock ( químico alemán de este siglo).

EJEMPLOS:

Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock

Na2O óxido de sodio óxido de estaño

SnO óxido estanoso óxido de estaño (II)

SnO2 óxido estánico óxido de estaño (IV)

FeO óxido ferroso óxido de fierro (II)

Fe2O3 óxido férrico óxido de fierro (III)

Cu2O óxido cuproso óxido de cobre (I)

CuO óxido cúprico óxido de cobre (II)

Oxidos no metálicos. (NM + O2)
Para nombrar a estos óxidos se aplica la misma norma que rige para los óxidos metálicos. Un grupo importante de los óxidos no metálicos puede reaccionar con el agua para dar origen a los compuestos conocidos como oxiácidos, e estos óxidos se les denomina "anhídridos". En la nomenclatura tradicional se diferencian las valencias del no-metal mediante los sufijos "oso" e "ico" y los prefijos "hipo" y "per" según el siguiente esquema:

valencia

creciente

Para ver el grafico seleccione la opción "Descargar" del menú superior

EJEMPLOS:

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock

SiO2 anhídrido silíco óxido de silicio

P2O3 anhídrido fosforoso óxido fósforo (III)

P2O5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V)

Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I)

Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III)

Cl2O5 anhídrido clórico óxido de cloro (V)

Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII)

COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS.
En este grupo se pueden distinguir dos subgrupos:

Los hidruros. compuestos formados por hidrógeno y un metal. Se les nombra con la palabra
genérica "hidruro" seguida del nombre del metal.

EJEMPLO:

Fórmula Nombre

LiH hidruro de litio

NaH hidruro de sodio

AlH3 hidruro de aluminio

Los hidrido o hidrácidos. compuestos formados por hidrógeno y un no-metal.
EJEMPLO:

Fórmula Nombre

HCl cloruro de hidrógeno

ácido clorhídrico

HBr bromuro de hidrógeno

ácido bromhídrico

H2S sulfuro de hidrógeno

ácido sulhídrico

NH3 nitruro de hidrógeno

amoniaco

PH3 fosfuro de hidrógeno

fosfamina

SALES BINARIAS.
Estas sales son compuestos binarios que contienen un metal y un no-metal. Se les denomina utilizando el nombre del no-metal terminado en el sufijo "uro" y colocando a continuación el nombre del metal; mediante un número romano se indica el estado de oxidación del metal cuando éste presenta más de una valencia.

EJEMPLO:

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock

KBr bromuro de potasio bromuro de potasio

FeCl2 cloruro ferroso cloruro de fierro (II)

FeCl3 cloruro férrico cloruro de fierro (III)

CuS sulfuro cúprico sulfuro de cobre (II)

COMPUESTOS TERNARIOS


Se llaman compuestos ternarios a aquellos que estan formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos, igual que los binarios, incluye subtancias que pertenecen a funciones diferentes. Las más importantes son:

hidróxidos.
ácidos oxigenado u oxiácidos.
sales derivadas de los ácidos oxigenados.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATUAR DE HIDRÓXIDOS.
Desde el punto de vista de su fórmula química, los hidróxidos pueden considerarse formados por un metal y el grupo monovalente OH (radical hidróxilo). Por lo tanto, la formulación de los hidróxidos sigue la misma pauta que la de los compuestos binarios.

EJEMPLO: Escribir la fórmula del hidróxido de aluminio.

se escribe el símbolo de Al y el grupo OH encerrado entre paréntesis: Al(OH)
se intercambian las valencias: Al1(OH)3
se suprime el subindice 1: Al(OH)3
La fórmula general de los hidróxidos es : M(OH)n , donde "n" indica el número de grupos OH unidos al metal.

Para nombrar los hidróxidos se utiliza la palabra "hidróxido" seguida del nombre del metal, indicando con número romano la valencia del metal, cuando es del caso.

EJEMPLO:

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock

KOH hidróxido de potasio hidróxido de potasio

Al(OH)3hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio

Fe(OH)2 hidróxido ferroso hidróxido de fierro (II)

Fe(OH)3 hidróxido férrico hidróxido de fierro (III)

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE ÁCIDOS OXIGENADOS U OXIÁCIDOS.
Los oxiácidos está constituidos por H, un no-metal y O. Para escribir las fórmulas de los oxiácidos, los símbolos de los átomos se anotan en el siguiente orden:

1º el símbolo de los átomos de hidrógeno.

2º el símbolo del elemento central, que da el nombre al oxiácido.

3º el símbolo del oxígeno.

Cada uno con su subíndice respectivo:

HnXOm

La mayoría de los oxiácidos se pueden obtener por la reacción de un anhídrido con agua. Por esto, para nombrar a los oxiácidos, se cambia la palabra "anhídrido" por la de "ácido ".

EJEMPLO:

Para ver el grafico seleccione la opción "Descargar" del menú superior

Algunas situaciones especiales.

Para ver el grafico seleccione la opción "Descargar" del menú superior

Aquí se da el caso especial, que dos moléculas de anhídrido crómico se combinan con agua:

Para ver el grafico seleccione la opción "Descargar" del menú superior

Veamos en primer lugar los anhídridos del cromo y sus ácidos que se deben originar:
Los anhídridos del P, As y Sb se pueden combinar con una, dos o tres moléculas de agua, para diferenciar los distintos oxiácidos que se originarán, se utilizan los prefijos META, PIRO y ORTO, para una, dos o tres molécukas de agua respectivamente.
i) Una molécula de agua.

ácido metafosforoso

ácido metaantimónico

ii) Dos moléculas de agua.

ácido piroarsénico

ácido piroantimonioso

iii) Tres moléculas de agua.

ácido ortofosfórico

ácido ortoarsenioso


FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LAS SALES.
El procedimiento para establecer la fórmula de una sal ternaria, es análogo al utilizado para las sales binaria, la diferencia fundamental radica en que en este caso al reemplazar el hidrógeno, quedan dos elementos para combinarse con el metal.

Una forma simple de determinar la fórmula de la sal es la siguiente:

EJEMPLO:

1)






Para nombrar las sales ternarias, simplemente se cambia el sufijo del ácido que las origina, de la siguiente forma:





Fórmula Sistema tradicional Sistema de Stock

Fe2(SO4)3 sulfato férrico sulfato de fierro (III)

NaNO3 nitrato de sodio nitrato de sodio

Al(ClO4) perclorato de aluminio perclorato de aluminio

PbSeO3 selenito plumboso selenito de plomo (II)

Cu(NO2)2 nitrito cúprico nitrito de cobre (II)

Co3(PO4)2 ortofosfato cobáltoso ortofosfato de cobalto (II)

Ni(IO)3 hipoyodito niquélico hipoyodito de niquel (III)

Ca(ASO3)2 metaarseniato de calcio metaarseniato de calcio

HgCrO4 cromato mercúrico cromato de mercurio (I)

K2Cr2O7 dicromato de potasio dicromato de potasio

quiz 11

HOLA CHICOS DE 1101 Y 1102, PARA LA PRÓXIMA CLASE TENEMOS QUIZ SOBRE LOS EJERCICIOS DE NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS, ALCANOS,ALQUENOS Y ALQUINOS. les dejo este link para que repasen un poquito http://dta.utalca.cl/quimica/profesor/astudillo/Capitulos/capitulo03.htm ,quien quita alguno de los ejercicios que aparecen aquí les salgan en el quiz, jjejej.
Hace 1 minuto

tarea grado décimo

Hola chicos esta es la tarea para el próximo jueves: ( desarrollar en el cuaderno)

Los óxidos ácidos al reaccionar con agua permiten la formación de ácidos oxácidos según la siguiente reacción:

SO2 + H2O → H2SO3 ( en este óxido el azufre está utilizando estado de oxidación +4)

Según la anterior reacción la molécula del ácido obtenido se organiza colocando

a. total de hidrógenos provenientes de la molécula de agua
b. total de átomos del no metal ( en este caso de azufre), provenientes del óxido ácido
c. total de átomos de oxígeno, provenientes de sumar los átomos de la molécula de agua con los átomos de oxígeno provenientes de la molécula del óxido ácido.

Se debe tener en cuenta que si los subíndices de los átomos que conforman la molécula del ácido son todos pares, estos se pueden simplificar. Por ejemplo: H2N2O6 quedaría HNO3

De acuerdo a la anterior información construye los ácidos que se forman a partir de los óxidos ácidos de los siguientes no metales (tener en cuenta el estado de oxidación del respectivo no metal)

1. C+2
2. C+4
3. P+3
4. P+4
5. P+5
6. Cl +1
7. Cl+3
8. Cl+5
9. Cl+7
10. S+6

No olviden que primero se debe escribir la fórmula del óxido ácido y luego se plantea la reacción de formación del ácido.

En clase les explico cómo se trabaja la nomenclatura de estos ácidos oxácidos. OK.

dia mundial de la salud

Hola chicos, con motivo del día mundial de la salud (7 de abril) aqui les dejo este link con información muy importante acerca de las enfermedades mas mortales, un poco largo pero la información es importante.En clase hablamos del tema, ok.

www.who.int/infectious-disease.../textonly.html

que tal los piercing eh,

que tan higienico y saludable es utilizar un piercing?, solo por moda se puede causar un imporante riesgo para la salud. chicos los invito a que lean este informe, para los que estan en la onda de los piercing y para los que quieren entrar a ella, les va a interesar.(piénsenlo 2 veces antes de arriesgarse a una infeccion, que les puede traer malas consecuencias, eso si su cuerpo es tan importante para ustedes; mediten antes de mandarse colocar estos adminiculos)
visiten este link:
http://aupec.univalle.edu.co/informes/2009/abril/piercing.html

laboratorio y otros

Les dejo también este link, en el cual encuentran alguna información acerca de la nomenclatura general de los compuestos inorgánicos, sobre esta temática hay bastante información disponible en la red, asi que tomense un tiempo para consultar, si no en la biblioteca hay suficientes libros para la consulta. ok

http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos

HI BUDIES

NIÑOS DE 1001 Y 1002


HOLA CHICOS ESPERO QUE PUEDAN APROVECHAR ESTA INFORMACIÓN PARA QUE PODAMOS AVANZAR EN LOS TEMAS QUE ESTAMOS TRABAJANDO EN CLASE. COMO VAMOS A TENER ALGO DE ANORMALIDAD EN LA REALIZACIÓN DE LAS CLASES DEBEMOS UTILIZAR ESTE MEDIO PARA NO QUEDARNOS ATRAZADOS. OK.

AQUÍ LES ENVIO ALGO DE INFORMACIÓN SOBRE GENERALIDADES DE LA NOMENCLATURA, ( LOS 3 SISTEMAS QUE EXISTEN) UN REPASITO DE NOMENCLATURA DE OXIDOS Y LAS REGLAS DE NOMENCLATURA DE HIDROXIDOS QUE ES LO QUE SIGUE.

SEMANA A SEMANA LES ESTARE ACTUALIZANDO LA INFORMACIÓN DE ACUERDO A LA TEMATICA Y OBVIAMENTE EN CLASE DOY LA RESPECTIVA EXPLICACIÓN. ESPERO QUE TENGAN CLARO CUALES SON LAS DUDAS QUE LES GENERA CADA TEMA PARA PODERLES ACLARAR EN LA HORA QUE TENGAMOS.OK.

SE OLVIDABA DECIRLES QUE EN EL TIEMPO QUE NO ESTE CON USTEDES LES ENVIARE ALGUNOS EJERCICIOS, A VER COMO LES VA, IGUAL NO ES MUY COMPLICADO.

http://www.librosvivos.net/smtc/pagporformulario.asp?idIdioma=ES&TemaClave=1072&pagina=8&est=3

PARA QUE SE PORTEN BIEN