LICEO COMERCIAL LAS AMÉRICAS
PRÁCTICA DE LAB0RAT0RIO
REACCIONES QUÍMICAS
DÉCIMO
OBJETIVO
* Comprobar reacciones químicas utilizando elementos caseros
MATERIALES Y REACTIVOS
PARTE A
• Bicarbonato de sodio
• Vinagre
• Un globo grande
• Una botella
• Una cucharita
La parte B y C de acuerdo a la guía anexa de la serie Biociencias 8 y 9 (BUSCARLA EN LA FOTOCOPIADORA DEL COLEGIO)
DISEÑO METODOLÓGICO
1. Coloca el bicarbonato de sodio dentro del globo con ayuda de la cuchara (2 cucharaditas)
2. Agrega a la botella vacía el vinagre (30 ml)
3. Ajusta el globo a la boca de la botella sin dejar caer el bicarbonato dentro
4. Una vez listo el montaje deja que caiga el bicarbonato contenido en el globo sobre el vinagre.
5. Anota tus observaciones
ANÁLISIS DE RESULTADOS
1. ¿Por qué se infla el globo?
2. ¿Qué compuesto se produjo? Indica su nombre en los 3 sistemas de nomenclatura vistos
3. ¿Qué ocurre si utilizamos agua en vez de vinagre?
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ResponderEliminarPREINFORME DE QUIMICA
ResponderEliminarTEMA: Soluciones y precipitados coloreados.
DEFINICIÓN: Son reacciones características de algunos iones que en disolución y en combinación con otras sustancias producen soluciones y precipitados coloreados.
OBJETIVO GENERAL: Realizar reacciones que al combinarse con sustancias dan como resultado precipitaciones.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
• Obtener coloraciones de la solución de cada sustancia mezclada.
• Analizar porque ocurren estas reacciones y a que se debe su cambio de color.
MATERIALES:
• Tubo de ensayo
• Pipetas
• Pinzas para tubo
• Gradilla
• Matraz aforado o erlemeyer
COLOR PURPURA
ACCIÓN: Tres sustancias que al mezclarse producen un precipitado purpura.
SUSTANCIA: Nitrato de cobalto + cloruro de amonio + H2O agua oxigenada
Co (No3) 2 + NH4CL + H2O2
PROCEDIMIENTO: En un tubo de ensayo mezcle soluciones concentradas de nitrato de cobalto con el cloruro de amonio y agregue gota a gota el agua oxigenada hasta producir el color purpura.
COLOR VERDE
ACCIÓN: Presentar una reacción que da como resultado color verde.
SUSTANCIAS: Sulfato de Níquel + Hidróxido de potasio
Ni So4 + KOH
PROCEDIMIENTO: Provocar una reacción añadiendo a un tubo de ensayo cantidades mínimas de cada reactivo en solución.
COLOR BLANCO Y AZUL
ACCIÓN: Se mezclan dos sustancias en primer lugar, está da coloración blanca, luego se vuelve azul.
SUSTANCIAS:
Sulfato cúprico + Hidróxido de amonio
CuSO4 + NH4OH
PROCEDIMIENTO: Se prepara una solución concentrada de sulfato cúprico y se añade el hidróxido de amonio sin agitar, se produce un precipitado lechoso, en exceso de hidróxido de amonio da una precipitación azul.
DESCRIPCIÓN DE LAS SUSTANCIAS:
ResponderEliminarNITRATO DE COBALTO:
Acostumbra ser encontrado en forma hixahidratada. Es una sal inorgánica, solido inodoro de color rojo. No es inflamable pero, si expuesto al fuego, produce óxidos tóxicos de nitrógeno y, si en contacto con correctos materiales, como madera, papel y combustibles puede causar fuego.
DE MANEJO Y ALMACENAMIENTO:
* El lugar de almacenamiento debe estar ventilado.
* Se debe de almacenar y/o transportar por compatibilidad.
* Estar debidamente etiquetado (Adherido, sin ralladuras e información clara)
* Tener el color de almacenaje (Amarillo = oxidante)
* Indicaciones de primeros auxilios.
Masa molecular: 189.24
Punto de fusión: 328 k (55° C)
Densidad relativa: 1,87 A 20°C (sólido)
Punto de ebullición: 3.48 k (75°C)
CLORURO DE AMONIO:
El cloruro de amonio, cloruro amónico o sal amoníaco es una sal de amonio cuya fórmula química es NH4Cl. La síntesis del cloruro de amonio se produce a partir de vapores de ácido clorhídrico y de amoníaco. En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico en diversas formas. Su punto de sublimación es de 350°C. Su densidad relativa (agua = 1) es 1,5. La presión de vapor que genera es de 0.13 kPa a 160°C. Su masa molecular es de: 53.49 g/mol. El cloruro de amonio aumenta la excreción renal de cloruros y causa una respuesta diurética en personas normales o con edema. Se utilizó en un tiempo en el edema causado por la enfermedad de Läennec. Cuando el cloruro de amonio es administrado a dosis de 9 g al día, la diuresis aumenta progresivamente durante la primera semana. A los dos o tres días comienza a elevarse la excreción de sodio. El cloruro de amonio se contraindica en personas con cirrosis y otras enfermedades hepáticas en virtud de que se puede almacenar y causar intoxicación por el amoníaco. El cloruro de amonio nunca debe usarse como único tratamiento de la acidosis metabólica en pacientes con disfunción renal grave. Los médicos deben juzgar el uso del cloruro de amonio en pacientes con edema cardíaco o insuficiencia pulmonar debido a que puede existir un trastorno acido básico intenso. El uso de espironolactona o inhibidores de la anhidrasa carbónica como la acetazolamida puede precipitar una acidosis sistémica.
DESCRIPCIÓN DE LAS SUSTANCIAS:
ResponderEliminarNITRATO DE COBALTO:
Acostumbra ser encontrado en forma hixahidratada. Es una sal inorgánica, solido inodoro de color rojo. No es inflamable pero, si expuesto al fuego, produce óxidos tóxicos de nitrógeno y, si en contacto con correctos materiales, como madera, papel y combustibles puede causar fuego.
DE MANEJO Y ALMACENAMIENTO:
* El lugar de almacenamiento debe estar ventilado.
* Se debe de almacenar y/o transportar por compatibilidad.
* Estar debidamente etiquetado (Adherido, sin ralladuras e información clara)
* Tener el color de almacenaje (Amarillo = oxidante)
* Indicaciones de primeros auxilios.
Masa molecular: 189.24
Punto de fusión: 328 k (55° C)
Densidad relativa: 1,87 A 20°C (sólido)
Punto de ebullición: 3.48 k (75°C)
CLORURO DE AMONIO:
El cloruro de amonio, cloruro amónico o sal amoníaco es una sal de amonio cuya fórmula química es NH4Cl. La síntesis del cloruro de amonio se produce a partir de vapores de ácido clorhídrico y de amoníaco. En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico en diversas formas. Su punto de sublimación es de 350°C. Su densidad relativa (agua = 1) es 1,5. La presión de vapor que genera es de 0.13 kPa a 160°C. Su masa molecular es de: 53.49 g/mol. El cloruro de amonio aumenta la excreción renal de cloruros y causa una respuesta diurética en personas normales o con edema. Se utilizó en un tiempo en el edema causado por la enfermedad de Läennec. Cuando el cloruro de amonio es administrado a dosis de 9 g al día, la diuresis aumenta progresivamente durante la primera semana. A los dos o tres días comienza a elevarse la excreción de sodio. El cloruro de amonio se contraindica en personas con cirrosis y otras enfermedades hepáticas en virtud de que se puede almacenar y causar intoxicación por el amoníaco. El cloruro de amonio nunca debe usarse como único tratamiento de la acidosis metabólica en pacientes con disfunción renal grave. Los médicos deben juzgar el uso del cloruro de amonio en pacientes con edema cardíaco o insuficiencia pulmonar debido a que puede existir un trastorno acido básico intenso. El uso de espironolactona o inhibidores de la anhidrasa carbónica como la acetazolamida puede precipitar una acidosis sistémica.
AGUA OXIGENADA:
ResponderEliminarEl peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada o dioxidano es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer¬temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.
SULFATO DE NÍQUEL:
ResponderEliminarEl sulfato de níquel se presenta bajo forma de cristales de color azul o verde esmeralda y tiene una buena solubilidad en el agua y en el alcohol etílico; el sulfato de níquel se emplea fundamentalmente en la niqueladura y en la industria química para la fabricación de catalizadores para la hidrogenación de las grasas.
FÓRMULA
NiSO4.6H2O
ASPECTO
Cristales azules o verde esmeralda.
SOLUBILIDAD
El sulfato de níquel es insoluble en el alcohol etílico pero es soluble en el agua.
USOS
El sulfato de níquel se utiliza en la niqueladura y para la fabricación de catalizadores para la hidrogenación de las grasas.
CLASIFICACIÓN
Solicitar ficha de seguridad y acudir a las autoridades locales. El sulfato de níquel puede tener efectos cancerígenos aunque las pruebas sean insuficientes; es nocivo por ingestión; provoca sensibilización en contacto con la piel; es altamente tóxico para los organismos acuáticos hasta provocar a largo plazo efectos negativos para el ambiente acuático.
HIDRÓXIDO DE POTASIO:
ResponderEliminarEl hidróxido de potasio (también conocido como potasa cáustica) es un compuesto químico inorgánico de fórmula KOH, tanto él como el hidróxido de sodio (NaOH), son bases fuertes de uso común. Tiene muchos usos tanto industriales como comerciales. La mayoría de las aplicaciones explotan su reactividad con ácidos y su corrosividad natural. Se estiman en 700 000 a 800 000 toneladas la producción de hidróxido de potasio en 2005 (del NaOH se producen unas cien veces más. El KOH es higroscópico y absorbe agua de la atmósfera por lo que termina por disolverse al aire libre. Por ello, el hidróxido de potasio contiene cantidades variables de agua (así como carbonatos, ver debajo). Su disolución en agua es altamente exotérmica, con lo que la temperatura de la disolución aumenta, llegando incluso, a veces, al punto de ebullición. Su masa molecular es de 56g/mol. El KOH es especialmente significativo por ser el precursor de la mayoría de jabones suaves y líquidos, así como por estar presente en numerosos compuestos químicos que contienen potasio.
La saponificación de grasas con KOH se utiliza para preparar los correspondientes "jabones de potasio", que son más suaves que los jabones derivados del hidróxido de sodio. Debido a su suavidad y mayor solubilidad, los jabones de potasio necesitan menos agua para licuificarse, y por tanto pueden contener mayor cantidad de agente limpiador que los jabones licuificados basados en sodio.
SULFATO CUPRICO:
ResponderEliminarEl sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico, vitriolo azul, piedra azul o caparrosa azul, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.
fórmula química: CuSO4.5 H2O (el pentahidratado)
peso molecular: 249,5 g/mol
punto de fusión: 110 °C (− 4H2O); 150 °C (− 5H2O); 650 °C decomp.
En el tratamiento de aguas es usado como algicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, persevantes de la madera, procesos de grabado y litografía, flotación de menas, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural.
HIDROXIDO DE AMONIO:
ResponderEliminarHidróxido de amonio, también conocido como agua de amoníaco o amoníaco acuoso es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable. Sin embargo, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros. El agua de amoníaco se encuentra comúnmente en soluciones de limpieza doméstica; también existen equipos de química que contienen restos de esta sustancia.
En soluciones acuosas, el amoníaco desprotona una pequeña fracción del agua para dar iones de amonio e hidróxido según el siguiente equilibrio químico:
NH3 + H2O NH4 + + OH-
Con una constante de basicidad (Kb) de 1.8×10-5, en una mol de solución de amoníaco, cerca de 0.42% del amoniaco ganará protones para convertirse en iones de amonio (equivalente a un pH de 11.63).
El amoníaco acuoso es usado en análisis cualitativos de inorgánicos. Como muchas aminas, este muestra una coloración azul en soluciones de cobre (Cu2+).
Las soluciones de amoníaco pueden disolver residuos de plata, tales como los formados por el Reactivo de Tollen. También pueden disolver metales reactivos tales como el aluminio y el zinc, con la liberación de gas de hidrógeno. Cuando el hidróxido de amonio es mezclado con peróxido de hidrógeno con la presencia de un ion metálico, como el Cu2+, el peróxido experimenta una rápida descomposición.
RESULTADOS:
ResponderEliminar• Sulfato de Níquel + Hidróxido de potasio al mezclarse tiene un color verde. (Sulfatos- solubles) y da como resultado Hidróxido de Níquel que es igual a Ni (OH)2.
• Sulfato Cúprico + Hidróxido de amonio al unirse dan como resultado un color azul= CuSO 4 Hidróxido de amonio + agua= color blanco
CONCLUSIONES:
• Casi todos los sulfatos son solubles en agua.
• Conocí las reacciones que se producían al combinar distintas sustancias.
• Aprendí que las coloraciones se dan gracias a las sustancias mezcladas.
BIBLIOGRAFÍA:
• WIikipedia
• www.reaccionesquimicas.com
• Química 10
GRACIAS PROFESORA MARÍA. BUENA NOCHE O TARDE JEJE ATT: KAREN GERASMIN ROJAS MARCELO 1002