SOLUCIONE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACIÓN EN PORCENTAJE DE LAS SOLUCIONES.
1. Ordene las siguientes soluciones según su concentración:
a. 1 g de AgNO3 en 100g de agua
b. 0.1 g de AgNO3 en 100 g de agua
c. 0.3 g de AgNO3 en 100g de agua
d. 1.0 g de AgNO3 en 100g de agua
e. 20 g de AgNO3 en 100g de agua
2. Calcule el porcentaje por peso de soluto en una solución que se prepara disolviendo 40g de KBr en 70g de agua.
3. Cuando se evaporan 5g de solución de NaCl, se obtiene un residuo de 0.2gramos. ¿Cuál es el % de soluto y solvente de esta solución?
4. ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 250g de solución al 3% por masa?
5. ¿Cuántos gramos de agua se requieren para disolver 40g de NaCl y obtener una solución al 25% por peso?
6. ¿Cuántos gramos de CuSO4 hay en 500 gramos de solución de sulfato de cobre al 5%?
7. ¿Cuál es el % peso a volumen de una solución que contiene 16 gramos de KOH en 75 mL de solución?
8. Se mezclan 10 mL de alcohol en 150 mL de agua. ¿Cuál es el porcentaje por volumen de agua y alcohol?
9. ¿Cuántos mL de alcohol se requieren para preparar 200mL de una solución acuosa al 10%?
10. ¿Cuál es el porcentaje peso a volumen de una solución que contiene 9 gramos de NaNO3 en 150 mL de agua?
sábado, 8 de octubre de 2011
martes, 4 de octubre de 2011
LABORATORIO NOVENO
TEMA: COLOIDES
Los coloides son un estado intermedio entre mezclas homogéneas o soluciones verdaderas y mezclas heterogéneas.
Realice la siguiente experiencia: tome 50 ml aproximadamente (medio vaso) de las siguientes sustancias y viértalas en vasos de cristal:
• Gelatina preparada
• Mayonesa
• Gel para el cabello
• Leche
• Solución saturada de cloruro de sodio (Sal)
* talco disuelto en agua( una cucharada)
En un cuarto oscuro, haga incidir un haz de luz procedente de una linterna, en cada una de las anteriores sustancias, observe que sucede en cada una de ellas y deje su análisis en media página como comentario en esta entrada, para que los demás participantes del curso las analicen y aporten sus opiniones.
Los coloides son un estado intermedio entre mezclas homogéneas o soluciones verdaderas y mezclas heterogéneas.
Realice la siguiente experiencia: tome 50 ml aproximadamente (medio vaso) de las siguientes sustancias y viértalas en vasos de cristal:
• Gelatina preparada
• Mayonesa
• Gel para el cabello
• Leche
• Solución saturada de cloruro de sodio (Sal)
* talco disuelto en agua( una cucharada)
En un cuarto oscuro, haga incidir un haz de luz procedente de una linterna, en cada una de las anteriores sustancias, observe que sucede en cada una de ellas y deje su análisis en media página como comentario en esta entrada, para que los demás participantes del curso las analicen y aporten sus opiniones.
lunes, 15 de agosto de 2011
CUESTIONARIO REPASO CIENCIAS NATURALES
Estudiantes de grado sexto. Como repaso y preparación para la evaluación bimestral de Ciencias Naturales y Química, les dejo el siguiente cuestionario, para que sea resuelto en su respectivo cuaderno. Además deben resolver la sección "Prepárate para tu Evaluación" del Hipertexto Santillana 6, página 137, los puntos 1, 2, 3, 9 y 10; y para química página 235, puntos 3, 4, 6, 7 y 8.
1. Qué diferencias existen entre digestión extracelular, intracelular, mecánica y química.
2. Elabora una lista de los órganos que conforman el aparato digestivo de la vaca y de la paloma y averigua qué tipo de alimentos consumen estos animales.
3. Define los siguientes términos:
a. Ingestión.
b. Digestión.
c. Absorción.
d. Circulación.
e. Metabolismo.
f. Excreción.
4. Explica los pasos de la nutrición en los anélidos.
5. Explica la fase clara y fase oscura de la fotosíntesis, indicando las sustancias que se producen en cada caso.
6. Establece diferencias entre cada pareja de términos:
A. Autótrofo y heterótrofo
B. Quimioautótrofo y fotoautótrofo
C. Hervíboro y carnívoro
DE QUÍMICA REFORZAR LA CONVERSIÓN DE UNIDADES REALIZANDO EJERCICIOS PARA CONVERTIR:
a. de centígrado a farenheit.
b. de farenheit a centigrado.
c. de kelvin a centígrado.
de centígrado a kelvin.
HACER 2 EJERCICIOS POR CADA CONVERSIÓN Y REPASAR EL CUADRO DE COMPARACIÓN DE SÓLIDO, LÍQUIDO Y GAS, Y EL DIAGRAMA DE CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA.
1. Qué diferencias existen entre digestión extracelular, intracelular, mecánica y química.
2. Elabora una lista de los órganos que conforman el aparato digestivo de la vaca y de la paloma y averigua qué tipo de alimentos consumen estos animales.
3. Define los siguientes términos:
a. Ingestión.
b. Digestión.
c. Absorción.
d. Circulación.
e. Metabolismo.
f. Excreción.
4. Explica los pasos de la nutrición en los anélidos.
5. Explica la fase clara y fase oscura de la fotosíntesis, indicando las sustancias que se producen en cada caso.
6. Establece diferencias entre cada pareja de términos:
A. Autótrofo y heterótrofo
B. Quimioautótrofo y fotoautótrofo
C. Hervíboro y carnívoro
DE QUÍMICA REFORZAR LA CONVERSIÓN DE UNIDADES REALIZANDO EJERCICIOS PARA CONVERTIR:
a. de centígrado a farenheit.
b. de farenheit a centigrado.
c. de kelvin a centígrado.
de centígrado a kelvin.
HACER 2 EJERCICIOS POR CADA CONVERSIÓN Y REPASAR EL CUADRO DE COMPARACIÓN DE SÓLIDO, LÍQUIDO Y GAS, Y EL DIAGRAMA DE CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA.
jueves, 11 de agosto de 2011
GRADO ONCE
estudiantes de grado once, les dejo este link para que tengan una ayuda en la realización de su English Project, en cuanto a la estructura química de algunos compuestos. el segundo link les ayudará a repasar lo que hemos visto acerca de nomenclatura orgánica.
http://www.3dchem.com/atoz.asp
http://www.alonsoformula.com/organica/
http://www.3dchem.com/atoz.asp
http://www.alonsoformula.com/organica/
lunes, 8 de agosto de 2011
estudiantes grado noveno
Les dejo estos links de algunos experimentos relacionados con propiedades de la materia
http://youtu.be/UM_QrX4wAlc
http://youtu.be/G0PZhmwAApE
http://youtu.be/K7Z6RLq6fA4
algo de explicación:
http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Practica/PR-15/PR-15.htm
http://pagciencia.quimica.unlp.edu.ar/experqui.htm
http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo3/propiedadesdelosgases.htm
¡IMPORTANTEEEEE!
Mis queridos estudiantes en medio de tanta búsqueda, encontré esta página
http://tablaperiodica.educaplus.org/
que me parece super útil para la temática que estamos trabajando, les solicito que la revisen y puedan tener en cuenta toda la información que suministra para repasar lo visto. De igual manera aprovechen la herramienta que ofrece de simulación de laboratorio para las leyes de Boyle, Charles y Graham.
Después de ingresar a la página se desplazan a la parte inferior donde aparece el enlace "gases", allí encontraran toda la información, APROVÉCHENLAAA, y me dejan sus comentarios al respecto.
http://youtu.be/UM_QrX4wAlc
http://youtu.be/G0PZhmwAApE
http://youtu.be/K7Z6RLq6fA4
algo de explicación:
http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Practica/PR-15/PR-15.htm
http://pagciencia.quimica.unlp.edu.ar/experqui.htm
http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo3/propiedadesdelosgases.htm
¡IMPORTANTEEEEE!
Mis queridos estudiantes en medio de tanta búsqueda, encontré esta página
http://tablaperiodica.educaplus.org/
que me parece super útil para la temática que estamos trabajando, les solicito que la revisen y puedan tener en cuenta toda la información que suministra para repasar lo visto. De igual manera aprovechen la herramienta que ofrece de simulación de laboratorio para las leyes de Boyle, Charles y Graham.
Después de ingresar a la página se desplazan a la parte inferior donde aparece el enlace "gases", allí encontraran toda la información, APROVÉCHENLAAA, y me dejan sus comentarios al respecto.
estudiantes grado 701
les dejo este link para que puedan visualizar en parte lo que corresponde a la practica de laboratorio de la página 210.
http://www.youtube.com/watch?v=RMEnYSOp5ic&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=-BnKeBMG-8M&NR=1
http://www.youtube.com/watch?v=RMEnYSOp5ic&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=-BnKeBMG-8M&NR=1
martes, 26 de julio de 2011
PARA MIS ESTUDIANTES
SEÑOR, HOY QUIERO PEDIRTE POR MIS AMIGOS QUE COMO YO ESTÁN BUSCANDO SER FELICES,A LOS QUE QUIERO MUCHO, A LOS QUE LES DEBO TANTOS MOMENTOS BONITOS Y TANTAS COSAS QUE ME HAN APORTADO. TE PIDO AHORA LOS TOMES Y LOS HAGAS TUYOS; LLÉNALOS DE TU ESPÍRITU SANTO PARA QUE ELLOS PUEDAN ENCONTRARSE CONTIGO Y SIENTAN QUE TÚ LOS AMAS, SEÑOR, CÁMBIALES SUS VIDAS. QUE ESTE DÍA ELLOS SIENTAN TU CALOR Y TU PROTECCIÓN. GRACIAS, SEÑOR, POR DARME A MÍ LA VIDA Y LA FAMILIA QUE TENGO, ELLA ESTÁ EN TU PRESENCIA, BENDÍCELA Y QUE CADA UNO DE NOSOTROS NO SE CANSE DE DARTE GRACIAS. BENDICE ABUNDANTEMENTE MI CASA, MIS AMIGOS Y HASTA MIS ENEMIGOS, PON EN MI CAMINO LAS PERSONAS QUE TÚ CONSIDERES QUE DEBO CONOCER, PARA BIEN O PARA APRENDER, LLÉNALAS DE TI PARA QUE COMPRENDAN QUE TU ERES TODO Y QUE FUERA DE TI NO EXISTE NADA. AMÉN.
ESTA ORACIÓN LA TOME DEL ORACIONAL DEL PADRE LINERO Y SE LA DEDICO A TODOS MIS ESTUDIANTES. SU ALEGRÍA Y SUS ORACIONES ME HAN HECHO FUERTE, Y ESTOY SEGURA QUE PRONTO ESTARÉ DE NUEVO COMPARTIENDO MUCHAS EXPERIENCIAS HERMOSAS Y ENRIQUECEDORAS.
GRACIAS A TODOS POR APOYARME Y POR ESTAR CONMIGO.
ESTA ORACIÓN LA TOME DEL ORACIONAL DEL PADRE LINERO Y SE LA DEDICO A TODOS MIS ESTUDIANTES. SU ALEGRÍA Y SUS ORACIONES ME HAN HECHO FUERTE, Y ESTOY SEGURA QUE PRONTO ESTARÉ DE NUEVO COMPARTIENDO MUCHAS EXPERIENCIAS HERMOSAS Y ENRIQUECEDORAS.
GRACIAS A TODOS POR APOYARME Y POR ESTAR CONMIGO.
miércoles, 22 de junio de 2011
TRABAJO EXTRA GRADO DÉCIMO
Los siguientes estudiantes deben realizar lo estipulado en el plan de mejoramiento dictado en el cuaderno, los ejercicios los obtendrán al enviar un correo a la dirección maremfit@hotmail.com, solicitándolos.
1001
CARVAJAL, DÍAZ, GONZALEZ, MORA, RAMIREZ, RIAÑO, ROBELTO, Y SOLANO.
1002
AGUDELO,BARRAGAN,BELTRAN,CANTE,CÁRDENAS,CELIS,CONDE,DUQUE,GARZÓN,HERNÁNDEZ B, HERRERA, LÓPEZ, MORENO, ORTIZ M, RAMIREZ, RIZO, SARMIENTO,TORRES, ORTEGA.
1001
CARVAJAL, DÍAZ, GONZALEZ, MORA, RAMIREZ, RIAÑO, ROBELTO, Y SOLANO.
1002
AGUDELO,BARRAGAN,BELTRAN,CANTE,CÁRDENAS,CELIS,CONDE,DUQUE,GARZÓN,HERNÁNDEZ B, HERRERA, LÓPEZ, MORENO, ORTIZ M, RAMIREZ, RIZO, SARMIENTO,TORRES, ORTEGA.
trabajo extra para undécimo
Los siguientes estudiantes deben realizar la pre inscripción al curso virtual del sena "preparación de soluciones acuosas" y los ejercicios adicionales. Para más información al respecto deben enviar un correo a la dirección maremfit@hotmail.com, solicitando esta información.
1101
GUTIERREZ, MARTINEZ, SALAMANCA, SÁNCHEZ, TORRES, Y VELAZCO.
1102
CHAVEZ, GALVIS, LINARES, MORENO, NOVOA, PACHÓN, RODRIGUEZ CÁRDENAS, SANDOVAL Y TOVAR.
1101
GUTIERREZ, MARTINEZ, SALAMANCA, SÁNCHEZ, TORRES, Y VELAZCO.
1102
CHAVEZ, GALVIS, LINARES, MORENO, NOVOA, PACHÓN, RODRIGUEZ CÁRDENAS, SANDOVAL Y TOVAR.
viernes, 3 de junio de 2011
LABORATORIO OCTAVO
CHICOS DE OCTAVO, ESTOS SON LOS RESULTADOS DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO REALIZADA ESTA SEMANA, PUEDEN DESCARGAR LAS FOTOGRAFIAS PARA ANEXARLAS A SU INFORME.
#5 YODURO DE POTASIO + NITRATO DE PLOMO
#4 CLORURO DE SODIO + NITRATO DE PLATA
#3 YODURO DE POTASIO + NITRATO DE PLOMO EN AGUA
#2 CLORURO DE SODIO + NITRATO DE PLATA EN AGUA
#1 SODIO METÁLICO + AGUA
lunes, 23 de mayo de 2011
LABORATORIO DÉCIMO, PROCESOS REDOX
Visiten el siguiente link donde encontrarán la guía de laboratorio, que realizaremos eL JUEVES 26 DE MAYO.
Es necesario registrar en su cuaderno el flujograma procedimental respectivo.
Oxidantes y reductores caseros
En la vida cotidiana tenemos contacto con diversas sustancias oxidantes y reductoras. Por ejemplo, la tintura de yodo es una disolución de yodo (I2) en alcohol etílico (CH3 - CH2 - OH) que se utiliza como antiséptico en algunas heridas. Un antiséptico es una sustancia que evita el crecimiento de algunos microorganismos que causan infecciones. El yodo es un oxidante que tiene esta propiedad y puede utilizarse para oxidar algunos metales.
Los clavos galvanizados están hechos de hierro (Fe) y se corroen (oxidan) fácilmente en presencia del aire y de otras sustancias, como el yodo. Para protegerlos de la corrosión se recubren de zinc (Zn), el cual presenta mayor dificultad para oxidarse.
Otra sustancia de uso común es el blanqueador de ropa que contiene hipoclorito de sodio (NaClO), el cual oxida las sustancias que producen el color, volviéndolas incoloras. Aunque el blanqueador es un oxidante, no se puede utilizar directamente para oxidar los clavos.
Las reacciones de oxidación y reducción se realizan más rápidamente si se incrementa la temperatura o se varía la acidez de la disolución.
OBJETIVO: Mostrar algunas reacciones de oxidación y reducción que se llevan a cabo con sustancias de uso cotidiano.
N ota: Tenga cuidado durante el calentamiento.
MATERIALES
Dos vasos de vidrio grueso o 2 frascos de vidrio grueso.
• Una estufa o parrilla eléctrica.
• Un recipiente metálico para calentar en baño maría.
• Un gotero (se puede utilizar una jeringa).
• 50 clavos galvanizados pequeños.
• 100 ml de tintura de yodo (se consigue en las farmacias).
• 10 gotas de blanqueador para ropa.
• 10 gotas de vinagre.
• Agua.
Primera Parte
1.
Observe el aspecto y consistencia de los clavos y de la tintura de yodo. Coloque los clavos dentro de uno de los recipientes de vidrio y agregue tintura de yodo hasta cubrir la mayoría de ellos. Anote sus observaciones en la hoja de respuestas.
2.
En el recipiente metálico coloque agua suficiente para cubrir tres cuartas partes de la altura del vaso o frasco que contiene los clavos y la tintura de yodo. Ponga todo a calentar a fuego moderado durante 15 minutos, pero evite que hierva; recuerde que la tintura de yodo contiene alcohol, por lo que debe evitar su contacto directo con el fuego.
3.Observe lo que ocurre con la disolución y registre sus observaciones en la hoja de respuestas.
4.Si observa algún cambio en la disolución, suspenda el calentamiento, deje enfriar un poco y con la ayuda de un trapo retire el vaso del fuego. Transfiera la disolución al otro recipiente de vidrio, pero evite que pasen los clavos.
Segunda parte
1.Con el gotero agregue a la disolución unas gotas de blanqueador para ropa y observe qué sucede. No olvide registrar sus observaciones.
2.Lave el gotero y posteriormente agregue unas gotas de vinagre a la disolución, hasta que observe algún cambio.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
1. Explique el aspecto y consistencia de los clavos y de la tintura de yodo.
2. ¿Qué le ocurre al yodo de la disolución cuando se pone en contacto con los clavos galvanizados? ¿Presenta algún cambio de color?¿Cómo lo explica?
3. ¿Por qué es necesario utilizar clavos galvanizados?
4. ¿Por qué se requiere calentar la disolución que contiene los clavos?
5. ¿Qué le sucede al yodo, ¿se oxida o se reduce?
6. ¿Qué le ocurre a la disolución cuando se agrega el blanqueador? ¿Cómo lo explica?
7. ¿Qué sucede al añadir el vinagre? ¿Por qué? Recuerde que el vinagre es un ácido.
8. ¿Cuál es el agente oxidante de la reacción que se lleva a cabo en la segunda parte del experimento?
Es necesario registrar en su cuaderno el flujograma procedimental respectivo.
Oxidantes y reductores caseros
En la vida cotidiana tenemos contacto con diversas sustancias oxidantes y reductoras. Por ejemplo, la tintura de yodo es una disolución de yodo (I2) en alcohol etílico (CH3 - CH2 - OH) que se utiliza como antiséptico en algunas heridas. Un antiséptico es una sustancia que evita el crecimiento de algunos microorganismos que causan infecciones. El yodo es un oxidante que tiene esta propiedad y puede utilizarse para oxidar algunos metales.
Los clavos galvanizados están hechos de hierro (Fe) y se corroen (oxidan) fácilmente en presencia del aire y de otras sustancias, como el yodo. Para protegerlos de la corrosión se recubren de zinc (Zn), el cual presenta mayor dificultad para oxidarse.
Otra sustancia de uso común es el blanqueador de ropa que contiene hipoclorito de sodio (NaClO), el cual oxida las sustancias que producen el color, volviéndolas incoloras. Aunque el blanqueador es un oxidante, no se puede utilizar directamente para oxidar los clavos.
Las reacciones de oxidación y reducción se realizan más rápidamente si se incrementa la temperatura o se varía la acidez de la disolución.
OBJETIVO: Mostrar algunas reacciones de oxidación y reducción que se llevan a cabo con sustancias de uso cotidiano.
N ota: Tenga cuidado durante el calentamiento.
MATERIALES
Dos vasos de vidrio grueso o 2 frascos de vidrio grueso.
• Una estufa o parrilla eléctrica.
• Un recipiente metálico para calentar en baño maría.
• Un gotero (se puede utilizar una jeringa).
• 50 clavos galvanizados pequeños.
• 100 ml de tintura de yodo (se consigue en las farmacias).
• 10 gotas de blanqueador para ropa.
• 10 gotas de vinagre.
• Agua.
Primera Parte
1.
Observe el aspecto y consistencia de los clavos y de la tintura de yodo. Coloque los clavos dentro de uno de los recipientes de vidrio y agregue tintura de yodo hasta cubrir la mayoría de ellos. Anote sus observaciones en la hoja de respuestas.
2.
En el recipiente metálico coloque agua suficiente para cubrir tres cuartas partes de la altura del vaso o frasco que contiene los clavos y la tintura de yodo. Ponga todo a calentar a fuego moderado durante 15 minutos, pero evite que hierva; recuerde que la tintura de yodo contiene alcohol, por lo que debe evitar su contacto directo con el fuego.
3.Observe lo que ocurre con la disolución y registre sus observaciones en la hoja de respuestas.
4.Si observa algún cambio en la disolución, suspenda el calentamiento, deje enfriar un poco y con la ayuda de un trapo retire el vaso del fuego. Transfiera la disolución al otro recipiente de vidrio, pero evite que pasen los clavos.
Segunda parte
1.Con el gotero agregue a la disolución unas gotas de blanqueador para ropa y observe qué sucede. No olvide registrar sus observaciones.
2.Lave el gotero y posteriormente agregue unas gotas de vinagre a la disolución, hasta que observe algún cambio.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
1. Explique el aspecto y consistencia de los clavos y de la tintura de yodo.
2. ¿Qué le ocurre al yodo de la disolución cuando se pone en contacto con los clavos galvanizados? ¿Presenta algún cambio de color?¿Cómo lo explica?
3. ¿Por qué es necesario utilizar clavos galvanizados?
4. ¿Por qué se requiere calentar la disolución que contiene los clavos?
5. ¿Qué le sucede al yodo, ¿se oxida o se reduce?
6. ¿Qué le ocurre a la disolución cuando se agrega el blanqueador? ¿Cómo lo explica?
7. ¿Qué sucede al añadir el vinagre? ¿Por qué? Recuerde que el vinagre es un ácido.
8. ¿Cuál es el agente oxidante de la reacción que se lleva a cabo en la segunda parte del experimento?
"ENGLISH PROJECT" DÉCIMO, PROCESOS REDOX
Esta información les servirá como ampliación de la temática de reacciones de óxido-reducción, léanla y comentaremos en clase acerca de ésta, les dejo también un link con el artículo que trabajaremos para el english project.ok
http://www.scribd.com/doc/7116789/Quimica9-Reacciones-de-OxidacionReduccion
The following is an article about a photography workshop, this appears the chemical process that takes place so that a picture can be revealed. Please carry your notebook in a summary in English on redox reactions that occur and a representative drawing.
http://www.todo-ciencia.com/quimica/0i30331500d994953983.php
(para ver la información copiar y pegar el link en una pestaña nueva)
Another article is available for the English Project is about transition lenses. you can choose between two of these items in order to develop the workshop.
http://optica-libano.webnode.es/products/lentes-fotocromaticos-transitions-o-sunsensors-/
http://www.ladosis.com/articulo_interno_nd.php?art_id=2152
http://www.drivewearlens.com/engine.php?changelang=1&lang=sp
http://www.scribd.com/doc/7116789/Quimica9-Reacciones-de-OxidacionReduccion
The following is an article about a photography workshop, this appears the chemical process that takes place so that a picture can be revealed. Please carry your notebook in a summary in English on redox reactions that occur and a representative drawing.
http://www.todo-ciencia.com/quimica/0i30331500d994953983.php
(para ver la información copiar y pegar el link en una pestaña nueva)
Another article is available for the English Project is about transition lenses. you can choose between two of these items in order to develop the workshop.
http://optica-libano.webnode.es/products/lentes-fotocromaticos-transitions-o-sunsensors-/
http://www.ladosis.com/articulo_interno_nd.php?art_id=2152
http://www.drivewearlens.com/engine.php?changelang=1&lang=sp
sábado, 9 de abril de 2011
EXTRA ONCE
EL TRABAJO EXTRA ESTARÁ HABILITADO A PARTIR DE MAÑANA. GRACIAS.
TRABAJO EJERCICIOS REDOX
Balancear por el método de redox, las siguientes ecuaciones:
1. K2Cr2O7 + HI + H2SO4 => K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
2. KMnO4 + K2SO3 + HCl => MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O
3. P + HNO3 + H2O => H3PO4 + NO
4. KMnO4 + KI + HCl <=> MnCl2 + I2 + KCl + H2O
ENTREGAR EN HOJA EXAMEN, CON TODOS LOS PASOS EXPLICADOS EL DÍA MARTES, Y PREPARARSE PARA LA EVALUACIÓN.
GRACIAS
PDTA: EN EL COMENTARIO LES EXPLICO EL POR QUÉ DE LA DEMORA.
TRABAJO EJERCICIOS REDOX
Balancear por el método de redox, las siguientes ecuaciones:
1. K2Cr2O7 + HI + H2SO4 => K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
2. KMnO4 + K2SO3 + HCl => MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O
3. P + HNO3 + H2O => H3PO4 + NO
4. KMnO4 + KI + HCl <=> MnCl2 + I2 + KCl + H2O
ENTREGAR EN HOJA EXAMEN, CON TODOS LOS PASOS EXPLICADOS EL DÍA MARTES, Y PREPARARSE PARA LA EVALUACIÓN.
GRACIAS
PDTA: EN EL COMENTARIO LES EXPLICO EL POR QUÉ DE LA DEMORA.
viernes, 25 de marzo de 2011
LLEGÓ LA HORA DEL PLANETA, UNÁMONOS MUCHACHOS
La Hora del Planeta es un acto simbólico. Apagar la luz durante una hora NO tiene como objetivo AHORRAR ENERGÍA. El objetivo es generar un espacio para pensar en el Planeta y en las consecuencias del accionar humano. Es una manera en que las personas se pueden involucrar y exigir acción dondequiera que estén. Es una forma fácil de participar sin importar la ubicación, edad, raza, religión o nivel de ingresos.
Cuándo es La Hora del Planeta 2011?
- En 2011 La Hora del Planeta tendrá lugar el sábado 26 de marzo a las 20:30 hs, cuando cientos de millones de personas en todo el mundo apaguen sus luces durante una hora, para hacer un llamado de acción simbólico contra el cambio climático.
miércoles, 23 de marzo de 2011
LABORATORIO EN CASA PARA ONCE
TEMA: COLOIDES
Los coloides son un estado intermedio entre mezclas homogéneas o soluciones verdaderas y mezclas heterogéneas.
Realice la siguiente experiencia: tome 50 ml aproximadamente (medio vaso) de las siguientes sustancias y viértalas en vasos de cristal:
• Gelatina preparada
• Mayonesa
• Gel para el cabello
• Leche
• Solución saturada de cloruro de sodio (Sal)
En un cuarto oscuro, haga incidir un haz de luz procedente de una linterna, en cada una de las anteriores sustancias, observe que sucede en cada una de ellas y deje su análisis en media página como comentario en esta entrada, para que los demás participantes del curso las analicen y aporten sus opiniones.
Los coloides son un estado intermedio entre mezclas homogéneas o soluciones verdaderas y mezclas heterogéneas.
Realice la siguiente experiencia: tome 50 ml aproximadamente (medio vaso) de las siguientes sustancias y viértalas en vasos de cristal:
• Gelatina preparada
• Mayonesa
• Gel para el cabello
• Leche
• Solución saturada de cloruro de sodio (Sal)
En un cuarto oscuro, haga incidir un haz de luz procedente de una linterna, en cada una de las anteriores sustancias, observe que sucede en cada una de ellas y deje su análisis en media página como comentario en esta entrada, para que los demás participantes del curso las analicen y aporten sus opiniones.
jueves, 17 de marzo de 2011
PRÁCTICA NOVENO 23 DE MARZO DE 2011
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA
TEMA: Soluciones y precipitados coloreados.
DEFINICIÓN: Son reacciones características de algunos iones que en disolución y en combinación con otras sustancias producen soluciones y precipitados coloreados.
OBJETIVO GENERAL: Realizar reacciones que al combinarse con sustancias dan como resultado precipitaciones.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
• Obtener coloraciones de la solución de cada sustancia mezclada.
• Analizar porque ocurren estas reacciones y a que se debe su cambio de color.
MATERIALES: (TODOS LOS MATERIALES ESTÁN DISPONIBLES EN EL LABORATORIO, SÓLO DEBEN LLEVAR LOS IMPLEMENTOS DE SEGURIDAD)
• Tubos de ensayo
• Pipetas
• Pinzas para tubo
• Gradilla
• Matraz aforado o erlemeyer
* Bata de laboratorio
* Guantes
* Gafas de seguridad
COLOR VERDE
ACCIÓN: Presentar una reacción que da como resultado color verde.
SUSTANCIAS:
Sulfato de Níquel + Hidróxido de potasio
NiSO4 + KOH
PROCEDIMIENTO: Provocar una reacción añadiendo a un tubo de ensayo cantidades mínimas de cada reactivo en solución.
COLOR BLANCO Y AZUL
ACCIÓN: Se mezclan dos sustancias en primer lugar, está da coloración blanca, luego se vuelve azul.
SUSTANCIAS:
Sulfato cúprico + Hidróxido de amonio
CuSO4 + NH4OH
PROCEDIMIENTO: Se prepara una solución concentrada de sulfato cúprico y se añade el hidróxido de amonio sin agitar, se produce un precipitado lechoso, en exceso de hidróxido de amonio da una precipitación azul.
TEMA: Soluciones y precipitados coloreados.
DEFINICIÓN: Son reacciones características de algunos iones que en disolución y en combinación con otras sustancias producen soluciones y precipitados coloreados.
OBJETIVO GENERAL: Realizar reacciones que al combinarse con sustancias dan como resultado precipitaciones.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
• Obtener coloraciones de la solución de cada sustancia mezclada.
• Analizar porque ocurren estas reacciones y a que se debe su cambio de color.
MATERIALES: (TODOS LOS MATERIALES ESTÁN DISPONIBLES EN EL LABORATORIO, SÓLO DEBEN LLEVAR LOS IMPLEMENTOS DE SEGURIDAD)
• Tubos de ensayo
• Pipetas
• Pinzas para tubo
• Gradilla
• Matraz aforado o erlemeyer
* Bata de laboratorio
* Guantes
* Gafas de seguridad
COLOR VERDE
ACCIÓN: Presentar una reacción que da como resultado color verde.
SUSTANCIAS:
Sulfato de Níquel + Hidróxido de potasio
NiSO4 + KOH
PROCEDIMIENTO: Provocar una reacción añadiendo a un tubo de ensayo cantidades mínimas de cada reactivo en solución.
COLOR BLANCO Y AZUL
ACCIÓN: Se mezclan dos sustancias en primer lugar, está da coloración blanca, luego se vuelve azul.
SUSTANCIAS:
Sulfato cúprico + Hidróxido de amonio
CuSO4 + NH4OH
PROCEDIMIENTO: Se prepara una solución concentrada de sulfato cúprico y se añade el hidróxido de amonio sin agitar, se produce un precipitado lechoso, en exceso de hidróxido de amonio da una precipitación azul.
miércoles, 16 de marzo de 2011
Laboratorio octavo
Para los estudiantes que no pudieron realizar la práctica de laboratorio sobre enlace químico,les dejo este video para que vean los resultados:
english project décimo "desastre nuclear de japón"
Para desarrollar su "english project" es necesario que se documenten acerca del desastre nuclear ocurrido en Japón depsués del terremoto, y puedan comentarme en esta entrada y en inglés, cuáles son las consecuencias de este desastre y el por qué en EEUU las personas se avocaron a comprar yodo, según lo que nos dice el siguiente artículo:
Desastre nuclear en Japón desata compra compulsiva de iodo en EEUU
Numerosos ciudadanos están obteniendo pastillas para protegerse de posibles consecuencias de los accidentes en reactores.
por DPA - 15/03/2011 - 20:42
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En Estados Unidos comenzaron a escasear las tabletas de iodo después de que numerosos ciudadanos preocupados las compraran de forma masiva para protegerse de las posibles consecuencias de los accidentes en reactores nucleares en Japón, informa en su edición de hoy el Wall Street Journal.
De acuerdo con el medio, la demanda es tan elevada en la actualidad que algunas pastillas de iodo ya se han agotado. Y eso que las autoridades de control nuclear llamaron el lunes a la calma asegurando que es "muy poco probable" que llegue radiación nociva de Japón a Hawai o a territorio estadounidense.
El portavoz de la Casa Blanca Jay Carny buscó disipar los temores.
"Este es un accidente y una situación que está ocurriendo en Japón y no en Estados Unidos", dijo Carney. "No hay efectos perjudiciales que puedan ocurrir (...) a estadounidenses en suelo norteamericano, debido a las grandes distancias involucradas".
El Departamento de Sanidad en California advirtió a su vez de que el medicamento puede provocar reacciones alérgicas y que por ello no deber ser ingerido sin motivo ni receta.
Los productos del principal fabricante, Anbex Inc., según el Wall Street Journal, se han agotado después de vender más de 10.000 paquetes de pastillas el sábado pasado.
También otras farmacéuticas se están quedando sin tabletas de iodo. "Quienes no consiguen pastillas de iodo, se echan a llorar. Las personas tienen miedo", citó el periódico al presidente de Anbex, Alan Morris.
Desastre nuclear en Japón desata compra compulsiva de iodo en EEUU
Numerosos ciudadanos están obteniendo pastillas para protegerse de posibles consecuencias de los accidentes en reactores.
por DPA - 15/03/2011 - 20:42
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En Estados Unidos comenzaron a escasear las tabletas de iodo después de que numerosos ciudadanos preocupados las compraran de forma masiva para protegerse de las posibles consecuencias de los accidentes en reactores nucleares en Japón, informa en su edición de hoy el Wall Street Journal.
De acuerdo con el medio, la demanda es tan elevada en la actualidad que algunas pastillas de iodo ya se han agotado. Y eso que las autoridades de control nuclear llamaron el lunes a la calma asegurando que es "muy poco probable" que llegue radiación nociva de Japón a Hawai o a territorio estadounidense.
El portavoz de la Casa Blanca Jay Carny buscó disipar los temores.
"Este es un accidente y una situación que está ocurriendo en Japón y no en Estados Unidos", dijo Carney. "No hay efectos perjudiciales que puedan ocurrir (...) a estadounidenses en suelo norteamericano, debido a las grandes distancias involucradas".
El Departamento de Sanidad en California advirtió a su vez de que el medicamento puede provocar reacciones alérgicas y que por ello no deber ser ingerido sin motivo ni receta.
Los productos del principal fabricante, Anbex Inc., según el Wall Street Journal, se han agotado después de vender más de 10.000 paquetes de pastillas el sábado pasado.
También otras farmacéuticas se están quedando sin tabletas de iodo. "Quienes no consiguen pastillas de iodo, se echan a llorar. Las personas tienen miedo", citó el periódico al presidente de Anbex, Alan Morris.
lunes, 7 de marzo de 2011
GUÍA LABORATORIO OCTAVO
PRÁCTICA: DETERMINACIÓN DEL TIPO DE ENLACE EN SUSTANCIAS DE USO COMÚN
OBJETIVO GENERAL:
* Reconocer sustancias de uso cotidiano que presentan enlace iónico o covalente
OBJETIVO ESPECÍFICO:
* Determinar el carácter de enlace a partir de la capacidad para conducir la electricidad
MATERIALES
*Circuito eléctrico (dispuesto por la docente)
*Sustancias dispuestas en frascos de compota así:
-cloruro de sodio disuelta en agua
-azucar disuelta en agua
-vinagre
-leche
-jabón disuelto en agua
-gaseosa
-sulfato de magnesia disuelto en agua
-blanqueador para ropa
-aceite
-alcohol
-jugo de limón
-thiner o varsol
-bicarbonato de sodio
Para el montaje del experimento y diseño del flujograma procedimental se debe tener en cuenta las indicaciones dada en clase
OBJETIVO GENERAL:
* Reconocer sustancias de uso cotidiano que presentan enlace iónico o covalente
OBJETIVO ESPECÍFICO:
* Determinar el carácter de enlace a partir de la capacidad para conducir la electricidad
MATERIALES
*Circuito eléctrico (dispuesto por la docente)
*Sustancias dispuestas en frascos de compota así:
-cloruro de sodio disuelta en agua
-azucar disuelta en agua
-vinagre
-leche
-jabón disuelto en agua
-gaseosa
-sulfato de magnesia disuelto en agua
-blanqueador para ropa
-aceite
-alcohol
-jugo de limón
-thiner o varsol
-bicarbonato de sodio
Para el montaje del experimento y diseño del flujograma procedimental se debe tener en cuenta las indicaciones dada en clase
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